下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
B、Na+、Al（OH）4-、Cl-、SO42-
C、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：在強酸性溶液中可以大量共存，說明在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應生成沉淀、氣體或弱電解質等，結合題中對應離子的性質解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下Al（OH）4-不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A、X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序：rZ＞rR＞rX＞rY
C、X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D、含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含氧原子個數(shù)最多的是（　　）
A、1 mol KClO3
B、0.5 mol H3PO4
C、32g O2
D、3.01×1023 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

1998年，我國首次頒布“中國居民平衡膳食寶塔”，提供合理選擇食物的指南．右圖為膳食寶塔示意圖，其中X部分的食物是（　�。�
A、蔬菜B、谷類C、奶類D、肉類

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA
B、12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
C、50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA
D、1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結果偏低的是（　�。�
A、用濾紙稱量NaOH固體
B、移液前容量瓶內有水珠
C、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
D、定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：
 
．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質量為
 
g．
（3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是
 
（填代號）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）玻璃棒在該實驗中的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出該裝置發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃F處酒精燈，連接上E裝置．此時D裝置中的實驗現(xiàn)象是：
 
，裝置E的作用是
 
．
（3）F裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．試寫出F中反應的化學方程式：
 
．
（4）在G處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是：
 
．
（5）F處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是
 
．
（6）該裝置從環(huán)境保護角度來說存在的缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃燒熱△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為
 
mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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