用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA
B、12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
C、50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA
D、1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．純水中氫離子與氫氧根離子的濃度相等，據(jù)此計算出氫氧根離子的數(shù)目；
B．硫酸氫鈉固體中含有的陽離子只有鈉離子；
C．濃硫酸中，溶劑水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．1LpH=6的純水中，氫離子濃度為1×10-6mol/L，1L純水中含有1×10-6mol氫離子，純水中氫離子與氫氧根離子數(shù)目相等，則含有1×10-6mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA，故A正確；
B．12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子、0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．50g98%的濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：50g×98%=49g，硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，則該濃硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯誤；
D．1mol過氧化鈉與足量二元化反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)BC為易錯點(diǎn)，注意濃硫酸中的溶劑水中含有氧原子、硫酸氫鈉固體中的陽離子為鈉離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B、常溫下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L?mol-1
D、醋酸的摩爾質(zhì)量（單位為g?mol-1）與NA個醋酸分子的質(zhì)量（單位為g）在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)                 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸   CO32-+H+=HCO3-
D、用氯化鐵溶液腐蝕電路板上多余的銅     Cu+Fe3+=Cu2++Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、500 mL，106g
B、950 mL，201.4g
C、任意規(guī)格，201.4g
D、1000 mL，212g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某溶液先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液 溶液變藍(lán) 該溶液中一定含有I-
 B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
 C 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
 D 過量的Fe粉中加入HNO3充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
B、Na+、Al（OH）4-、Cl-、SO42-
C、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭新兵“長三丙火箭”第三級推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298K時，2g H2與O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時放熱285.8kJ．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、在298 K時，11.2 L H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJ
B、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、在298 K時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＜-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DRC）是一種新型的汽油添加劑．可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用．某有機(jī)化學(xué)研究所為了評價催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下，研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響．計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動方向并說明理由：
 
．
（2）根據(jù)圖2，已知溶液總體積20沒L，反應(yīng)起始時甲醇為0.50mol，加入的催化劑為0.8×10-5 mol，計算該溫度下，4～10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：
 
；計算10h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（3）根據(jù)圖3，判斷下列說法不正確的是
 
．
A．通過上述反應(yīng)可以利用易得且價廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑，這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義
B．在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中，
加入二氧化碳?xì)怏w，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量小于1.2×10-5mol時，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨
著催化劑用量的增加而顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量大于1.2×10-5 mol時，DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降
（4）200℃時由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時反應(yīng)物和生成物均為氣體．）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時的焓變△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知A、B、P為氣態(tài)單質(zhì)，X溶液焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為
 
；
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
；
（3）C+F→G的離子方程式是
 
；
（4）G+J→M的離子方程式是
 
；
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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