【題目】有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

（1）達到平衡時所需的時間：A___ B，N2的轉化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（2）都達平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達平衡后，N2的轉化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）都達平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達到平衡后：混合氣體的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質量：A中___B中 ______。

【答案】小于 大于減小不變不變增大不變增大

【解析】

（1）N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)合成氨的反應是氣體物質的量減小的反應。A是恒溫恒壓條件，B是恒溫恒容條件，所以A中隨反應進行相當于氣體的體積減小，濃度增大，所以達到平衡的時間比B的短，由于是氣體體積數(shù)減小的反應，所以加壓平恒正向移動，故A中的轉化率大于B的轉化率。答案：小于、大于。

（2） 都達平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，A是恒壓條件相當于增大容器的體積，減小壓強，平衡逆向移動，再達平衡后N2的轉化率降低了；B是恒容條件，通入1mol氬氣A，分壓不變，平衡不移動，所以B中轉化率不變。答案：減小、不變。

（3）都達平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達到平衡后，因為A是恒溫恒壓條件，根據(jù)公式p=m/V和M=m/n知混合氣體的密度不變，混合氣體的平均相對分子質量也不變，；B是恒溫恒容條件，根據(jù)公式p=m/V和M=m/n知混合氣體的密度增大，混合氣體的平均相對分子質量也增大；答案：不變、增大、不變.、增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是___________________________。

A、容器內(nèi)壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。

（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0．5

0．21

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為__________________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。

①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。

③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。

②樣品中KClO3的質量分數(shù)為________。(KClO3相對分子質量：122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)達到平衡狀態(tài)（△H＞0），升高溫度，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（ ）

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是（ ）

A.硫酸鋅B.氯水C.雙氧水D.氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應生成FeCl2

B.常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023

C.純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污

D.Na2O2能與水或CO2反應生成O2，可用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：

(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_____________。

(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)

②該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。

若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。

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