【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_________________;B中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。
(3)D 的分子式為_____________。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________ 、________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)___________________合成路線流程圖示:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
【答案】對氟苯酚(4-氟苯酚) 氟原子、酯基 +H2O 取代反應(yīng) C10H5O4F
【解析】
(1)F原子為取代基,苯酚為母體,以此命名;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式,可知其含有的官能團(tuán)有:酯基、氟原子;
(2)對比E、G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)⑥的條件,可知反應(yīng)⑤中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F;反應(yīng)①中酚羥基轉(zhuǎn)化為甲酸酯基,由此判斷其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)確定其分子式;
(4)E的同分異構(gòu)體滿足:
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基,
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明分子中有4種H,存在對稱結(jié)構(gòu),
Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2,說明含有2個羧基;
(5)由路線中B→C的轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成。
(1)A物質(zhì)中F原子為取代基,苯酚為母體,A的名稱為:對氟苯酚或4氟苯酚;根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式,可知其含有的官能團(tuán)有:酯基、氟原子,
故答案為:對氟苯酚或4氟苯酚;酯基、氟原子;
(2)對比E、G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)⑥的條件,可知反應(yīng)⑤中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F,⑥中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,故F結(jié)構(gòu)簡式為:,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:+H2O;反應(yīng)①中酚羥基轉(zhuǎn)化為甲酸酯基,由此判斷其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
故答案為:+H2O;取代反應(yīng);
(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)確定其分子式為:C10H5O4F,
故答案為:C10H5O4F;
(4)E的同分異構(gòu)體滿足:
Ⅰ、苯環(huán)上只有三個取代基,
Ⅱ、核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明分子中有4種H,存在對稱結(jié)構(gòu),
Ⅲ、1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2,說明含有2個羧基,符合條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、,
故答案為:、;
(5)由路線中B→C的轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素,A元素原子的2p原子軌道上有 2個未成對的電子,B元素在同周期中原子半徑最大,與A可形成原子個數(shù)比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物,C單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,F有 9個原子軌道,G的單質(zhì)是一種常見金屬,W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。
(1)A元素在元素周期表中的位置是__________;寫出B元素與A形成原子個數(shù)比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ;
(2)寫出C基態(tài)時的價電子排布式:_______________________;
(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號及“ > ”表示)。
(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩(wěn)定,原因是____________;
(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A, W2A的化學(xué)式為_______________ ,W在周期表的_____ 區(qū)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素,其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖(D的氫化物沸點(diǎn)最高);F是地殼中含量最高的金屬元素;G與F同主族。請回答下列問題:
(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式:____________。
(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。
(3)有關(guān)上述元素的下列說法,正確的是________(填序號)。
①CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
(4)CA3分子的立體構(gòu)型為________,1 mol B2A4分子中含有________個σ鍵;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氧化銅與稀鹽酸混合:CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓
C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗方案:
(1)操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是________________________________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。
(4)操作③的目的是__________,其相應(yīng)的離子方程式為:____________________。
(5)說明此設(shè)計方案不嚴(yán)密之處____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10mL98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)加水稀釋至1L,然后向溶液中加入6.5g鋅粒。
(1)稀釋后硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是_________________?
(2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目___________,并計算生成氣體在標(biāo)況下的體積是_____________?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液,滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示(V=0時,lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。下列說法不正確的是
A. MOH是一元強(qiáng)堿
B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
D. 25℃時,CH3COO-的水解平衡常數(shù)約為5.9×10-10
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