Question

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L^－1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃
鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

經數(shù)據(jù)處理，t₂－t₁＝3.4℃。則該實驗測得的中和熱    ΔH ＝________。

 

Answer 1

【答案】

Cu傳熱快，熱量損失大    偏大 ΔH＝－56.8 kJ·mol^－1。

【解析】（1）因為銅是金屬，是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大 ，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）氫氧化鈉固體溶于水會放熱，所以測的的中和熱偏大。

（3）反應中放出的熱量是（m1＋m2）×c×（t₂－t₁）＝0.418（t₂－t₁）kJ，反應中生成水是0.025mol，所以中和熱是△H＝－0.418（t₂－t₁）/0.025kJ/mol＝－56.8 kJ·mol^－1。