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下列有機物的命名不正確的是                                                  （     ）

  A.HCHO 蟻醛    B.C6H5OH 苯酚     C.CH3Cl 1-氯甲烷    D.                苯乙烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1，請根據實驗數據求出中和熱為　　　　    ,寫出該反應的熱化學方程式_________                                    

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知化學反應①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）現有反應③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=　�。�

（3）能判斷反應③已達平衡狀態(tài)的是　BC　．

A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

（4）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式　K3=K1•�。畵岁P系式及上表數據，也能推斷出反應③是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻狗磻墼谝欢l件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是　DF�。ㄌ顚懶蛱枺�

A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設法減少CO的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是                            （    ）                                            

A．堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水潑滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


①等物質的量的CO和CO2所含原子個數比為             ，質量比為           。

②含硫原子數相同的SO2和SO3的物質的量之比是              ；含氧原子數相同的SO2

和SO3的質量之比是              ，物質的量之比是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是                                  （     ）

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，該醇與該一元羧酸反應可生成化學式為C2H4O2的有機物，則下列結論中不正確的是                                               （     ）

A．X具有還原性　　              　   B．X分子中含有甲基
　C．X的式量為30　　　                D．X中的含碳量為40％

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于銣的結構、性質和保存的判斷，錯誤的是（    ）

①原子半徑比對應離子半徑大；②與水劇烈反應，浮在水面上；③比鉀活潑，極易被還原；④它的氧化物能跟二氧化碳反應 ⑤可保存在煤油中

A.①②           B.②③             C.③④              D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


吊白快化學式：NaHSO2·CH2O·2H2O ，白色塊狀或結晶性粉粒，溶于水，為一種化工原料。在水中吊白塊能水解生成甲醛和次硫酸氫鈉（NaHSO2 結構 Na＋[O－S－O－H ]－）。不法分子常利用其泡制腐竹、水發(fā)食品等。添加了吊白塊的食品除甲醛毒性外，殘存的NaHSO2在烹調中會產生劇毒二氧化硫，導致呼吸道過敏，嚴重傷害人體健康。

（1）工業(yè)上生產吊白快的反應原理可用以下兩個方程式表示：

＿Zn+＿NaHSO3→＿Na2S2O4+＿Na2Zn（SO3）2+＿H2O

Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2（NaHSO2·CH2O·2H2O）+2ZnCO3↓+2NaOH

配平第一個方程式并指出硫元素在兩個反應中化合價變化。

（2）次硫酸氫鈉可與氫氧化鉀溶液反應，試寫出反應的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）吊白塊能保鮮防腐是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿，能漂白有色物質是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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