13.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究.回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→j(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開(kāi)K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管壓強(qiáng)小于外壓

分析 (1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置;
②氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置,凈化裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,結(jié)合氨氣為堿性氣體,密度小于空氣密度,極易溶于水的性質(zhì)解答;
(2)打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú),所以看到現(xiàn)象為:紅棕色變淺;
依據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態(tài)水凝聚判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少?gòu)亩袛啻蜷_(kāi)K2發(fā)生的現(xiàn)象.

解答 解:(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:A;Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,制備的氣體中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→j;
故答案為:d→c→f→e→j;
(2)打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng) 生成無(wú)色氮?dú),所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;
根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,所以打開(kāi)K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸;
故答案為:

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中①紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開(kāi)K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn),明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)4]晶體中Fe3+與CN-之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵,與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO
(3)氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′(填角度).
(4)對(duì)硝基苯酚水合物(化學(xué)式為C4H5NO3•1.5H2O)是一種含氮化合物.實(shí)驗(yàn)表明:加熱至94℃時(shí)該晶體會(huì)失去結(jié)晶水,由黃色變成鮮亮的紅色,在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色,具有可逆熱色性.
①該晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H.
②對(duì)硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化.
(5)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料,這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜,它是通過(guò)在高溫(T>750℃)氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得的,三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形,BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm(即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm)時(shí),磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.由碳棒、鐵片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),求:有1.806×1023個(gè)電子過(guò)了電線?(NA=6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.特殊方程式的書(shū)寫:
(1)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
(2)PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:PF5+4H2O═H3PO4+5HF.
(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(4)(CN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn).主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等.回答下列問(wèn)題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ•mol-1
②C3H6(g)+O2(g)═C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ•mol-1
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng);有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑.
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃.低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率不是(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC(雙選,填標(biāo)號(hào)).
A.催化劑活性降低    B.平衡常數(shù)變大
C.副反應(yīng)增多        D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示.由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為1,理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低.進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1:7.5:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( 。
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑.從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用.廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+.“廢渣1”的主要成分是SiO2
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為0.5mol.
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中.“廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+V4O124-$?_{洗脫}^{離子交換}$R4V4O12+4OH-(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂).為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈堿性(填“酸”“堿”“中”).
(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是K+
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽,則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為(  )
A.1:1B.n:(n+1)C.1:(n+1)D.(n+1):n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),得到的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與該醇的相對(duì)分子質(zhì)量b的關(guān)系是a=b+84,下列有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是( 。
A.該醇至少含有兩個(gè)碳原子B.該醇分子中一定沒(méi)有甲基
C.該醇分子中一定含有甲基D.該醇分子中含有一個(gè)醇羥基

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