11．已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定，某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84，下列有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是（　　）
A．該醇至少含有兩個碳原子B．該醇分子中一定沒有甲基
C．該醇分子中一定含有甲基D．該醇分子中含有一個醇羥基

分析 酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+乙酸的相對分子質量×計量數(shù)-水的相對分子質量×計量數(shù)，
如果該醇為一元醇，則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+60-18=醇的相對分子質量+42；
如果該醇是二元醇，則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+2×60-2×18=醇的相對分子質量+2×42=醇的相對分子質量+84，得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84，則該醇為二元醇，據(jù)此分析解答．

解答 解：酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+乙酸的相對分子質量×計量數(shù)-水的相對分子質量×計量數(shù)，
如果該醇為一元醇，則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+60-18=醇的相對分子質量+42；
如果該醇是二元醇，則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+2×60-2×18=醇的相對分子質量+2×42=醇的相對分子質量+84，得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84，則該醇為二元醇，
A．該醇為二元醇，同一個碳原子上不能含有兩個醇羥基，所以該醇至少含有兩個碳原子，故A正確；
B．該醇可能含有甲基，如CH3CH（OH）CH2OH，故B錯誤；
C．該醇不一定含有甲基，如乙二醇，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析知，該醇中含有兩個羥基，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物官能團及其結構，為高頻考點，明確酯化反應中酯的相對分子質量與醇、羧酸、水的相對分子質量關系是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應的化學方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強小于外壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　�。�
A．含有0.1molNH3•H2O
B．溶液中NH3的物質的量濃度為0.2mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質的量濃度之和為0.2mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質的量之和為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg•L-1．我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去且半分鐘內不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是．
A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
（3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B．苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D．苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應

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