11.已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定,某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應,得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84,下列有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是(  )
A.該醇至少含有兩個碳原子B.該醇分子中一定沒有甲基
C.該醇分子中一定含有甲基D.該醇分子中含有一個醇羥基

分析 酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+乙酸的相對分子質量×計量數(shù)-水的相對分子質量×計量數(shù),
如果該醇為一元醇,則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+60-18=醇的相對分子質量+42;
如果該醇是二元醇,則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+2×60-2×18=醇的相對分子質量+2×42=醇的相對分子質量+84,得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84,則該醇為二元醇,據(jù)此分析解答.

解答 解:酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+乙酸的相對分子質量×計量數(shù)-水的相對分子質量×計量數(shù),
如果該醇為一元醇,則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+60-18=醇的相對分子質量+42;
如果該醇是二元醇,則酯的相對分子質量=醇的相對分子質量+2×60-2×18=醇的相對分子質量+2×42=醇的相對分子質量+84,得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84,則該醇為二元醇,
A.該醇為二元醇,同一個碳原子上不能含有兩個醇羥基,所以該醇至少含有兩個碳原子,故A正確;
B.該醇可能含有甲基,如CH3CH(OH)CH2OH,故B錯誤;
C.該醇不一定含有甲基,如乙二醇,故C錯誤;
D.根據(jù)以上分析知,該醇中含有兩個羥基,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物官能團及其結構,為高頻考點,明確酯化反應中酯的相對分子質量與醇、羧酸、水的相對分子質量關系是解本題關鍵,側重考查學生分析判斷能力,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A,反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→d→c→f→e→j(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進行實驗.

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應的化學方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)減少,Y管壓強小于外壓

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關500mL0.2mol•L-1氨水的敘述,正確的是( 。
A.含有0.1molNH3•H2O
B.溶液中NH3的物質的量濃度為0.2mol•L-1
C.NH3和NH3•H2O的物質的量濃度之和為0.2mol•L-1
D.NH3、NH3•H2O和NH4+的物質的量之和為0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg•L-1.我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1.某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO.
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2
酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2;③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ.測定步驟:
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2
b.向燒瓶中加入200mL水樣.
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)開啟攪拌器,至反應①完全.
d.攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液,至反應②完全,溶液為中性或弱酸性.
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù).f…
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化).
回答下列問題:
(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻.
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是②.
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
(3)攪拌的作用是使溶液混合均勻,快速完成反應.
(4)配平反應②的方程式,其化學計量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3.
(5)步驟f為重復步驟e的操作2-3次.
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去且半分鐘內不變化.若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=9.0mg•L-1(保留一位小數(shù)).作為飲用水源,此次測得DO是否達標:是(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O,SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-,4H++4I-+O2=2I2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是.
A.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.都是α-氨基酸且互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在醋酸鈉水溶液中,下列判斷正確的是( 。
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族.下列說法正確的是( 。
A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.請回答
(1 )寫出HCHO的電子式
(2)金屬鈉燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2
(3)向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡,寫出此反應的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
(4)配平氧化還原反應的離子方程式
1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關于苯的敘述不正確的是( 。
A.苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B.苯分子中鍵與鍵的夾角是120°
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D.苯中不含碳碳雙鍵,所以不可能發(fā)生加成反應

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