3．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高
D．氨氣在水中溶解度很大

分析 A、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關系判斷；
B、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；
C、根據(jù)范德華力對物質性質的影響判斷；
D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵．

解答 解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質的物理性質，不影響化學性質．
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關，故A錯誤．
B、水的分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，故B錯誤；
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，故C錯誤；
D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質的物理性質有關，與化學性質無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．AlCl3 和NaOHC．氬和P4D．金剛石和水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖1是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）．
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═4H2O（l）+N2（g）△H=-1676 kJ/mol．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①溶液a和溶液b分別為HCl、H2S（寫化學式）．
②溶液a與固體a反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
③非金屬性⑧＜（填“＞”或“＜”）⑨，請從原子結構的角度解釋原因S的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以得電子的能力比Cl弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10．
②若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．
（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（3）嗎？能．你的根據(jù)是生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列元素屬于第三周期的是（　　）
A．HB．NC．NaD．K

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略去），請回答下列問題：
（1）請寫出F的化學式Na2O2；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為0.2moL．
（2）若A為Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為非金屬單質，則A與B分別為C、濃H2SO4．（寫化學式）
（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質組成為C3H6O2的有機物，能與鋅反應，由此可知不與它發(fā)生反應的物質是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴乙烷C．甲醇D．苯酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)：Cu2+、CN-、4．
（2）在[Fe（CN）6]3-中，中心原子的配位數(shù)為6，配體的立體構型是直線形．
（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心原子的化合價為+3，內界的電荷數(shù)為+1．

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