13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．AlCl3 和NaOHC．氬和P4D．金剛石和水晶

分析 一般來說，金屬與非金屬形成離子鍵、非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，含共價鍵的且由分子構成為分子晶體，含共價鍵且由原子構成的為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A．CO2和SiO2均含共價鍵，分別為分子晶體、原子晶體，故A不選；
B．AlCl3含共價鍵，為分子晶體，NaOH含共價鍵和離子鍵，為離子晶體，故B不選；
C．氬不含化學鍵，二者均為分子晶體，故C不選；
D．金剛石和水晶均含共價鍵，且均為原子晶體，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，注意氬不含化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．2015年2月15日起，湖南省環(huán)保廳按照《環(huán)境空氣質量標準》（GB3095-2012）發(fā)布了全省14市州政府所在地城市空氣質量排名，主要污染物包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標
B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C．明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放符合“綠色化學”的要求

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．周期表中第VA族元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
B．O${\;}_{2}^{2-}$與S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)
C．氕、氘、氚分別與O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性質不同
D．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．（3）（4）（2）（1）B．（3）（1）（4）（2）C．（4）（3）（1）（2）D．（3）（4）（1）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．苯丙烯具有（A）、（B）兩種位置異構體，其中（A）具有順式和反式兩種異構體，請寫出它們的結構簡式．
（A）；（B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對原子質量的遞增而引起的變化
B．元素的化合價呈周期性的變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑨中金屬性最強的元素是Na．最高正價與負價的代數(shù)和為6的元素是Cl．（均填元素符號）
（2）寫出⑥和⑨形成化合物的電子式．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）⑥與沸水反應的化學方程式Mg+2H2O（沸水）=Mg（OH）2+H2↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請按要求填空：
（1）請用電子式表示NaCl的形成．
（2）請用電子式表示HCl的形成．
（3）請寫出下列物質的電子式：①MgO②NaOH③NH3④N2
（4）請寫出下列物質的結構式：①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高
D．氨氣在水中溶解度很大

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