【題目】

(1)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 g NaOH。

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。

(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起配制濃度偏高的是 。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

【答案】(1)27.4 10.0 ；

(2)檢查容量瓶是否漏液；

(3)BC

【解析】試題分析：(1)用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)該選用25 0mL的容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，故答案為： 27.4；10.0；

(2)因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

(3)A、轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度將偏低，故不選；B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故選；C、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積會低于刻度線，濃度偏高，故選；D、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故不選；故選BC。

練習(xí)冊系列答案
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C． 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成

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（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”）分子．

（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

（4）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________；

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為______________。

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【題目】某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1

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