【題目】下列說法正確的是

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．非金屬元素只能形成共價鍵

C．共價化合物中只含有極性鍵

D．所有物質中均含有化學鍵

【答案】A

【解析】

試題分析：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、NH4Cl，正確；B．非金屬元素能形成共價鍵，可以形成離子鍵，如NH4Cl，錯誤；C．共價化合物中可能既含有極性鍵，也含有非極性共價鍵，如H2O2，錯誤；D．惰性氣體是單原子分子，其中不含有化學鍵，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的描述和相關知識均正確的是( )


物質及變化

描述

相關知識

A

碘化鉀溶液滴到土豆片上

變藍色

土豆片含淀粉

B

煤的氣化

化學變化

主要反應是碳與水生成水煤氣等

C

乙烯和苯

都能使溴水褪色

分子中含有相同的碳碳雙鍵

D

淀粉和纖維素

多糖

二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴

B．進行一氯取代反應后，能生成6種沸點不同的產物

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上

D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機物一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

工藝流程如圖所示。

（1）已知“氧化”過程中氧化產物為Na2FeO4，寫出其反應的化學方程式：

（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可將粗產品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，這種分離提純的方法為 法。

方法Ⅱ：電解法。

以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH

（4）電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質的離子有(離子不能重復組合):

陽離子

Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+

陰離子

OH- Cl-

分別取它們進行實驗,結果如下:

①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;

②當B溶液加入到D溶液中時,有沉淀產生。繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失。

③將E溶液加熱,有沉淀生成。

據(jù)此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（ ）

A. 稀硫酸

B. 稀氫氧化鈉溶液

C. 硫酸銅溶液

D. 氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為 g,要完成本實驗該同學應稱出 g NaOH。

(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。

(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起配制濃度偏高的是 。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于12C和13C說法正確的是

A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體

C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式： 。

（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B含有的主要物質有 。

（4）如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 。

（5）已知硫酸渣質量為a kg，假設鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數(shù)為 。（用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結果）

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