已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，下列溶液沸點最高的是（　�。�
A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
C、0.02 mol?L-1的NaCl溶液
D、0.02 mol?L-1的氨水
考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，則假設(shè)溶液為1L時計算選項中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較即可解答．
解答： 解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因氨水是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L=0.02mol；
顯然C中含0.04 mol離子，離子數(shù)最多，
故選：C．
點評：本題考察角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算是解答的關(guān)鍵，并會判斷揮發(fā)性物質(zhì)來解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A、自來水
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1硝酸
D、0.5mol?L-1NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中處處有化學(xué)，請你用所學(xué)的化學(xué)知識解釋．
（1）目前市面上有一種底部有兩層（一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的新型“即熱飯盒”．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應(yīng)：Mg+2H2O═X+H2↑，X的化學(xué)式是
 
，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑．將小袋敞口放置一段時間后會看到盛 放的灰黑色粉末變成紅棕色．小紙袋中的物質(zhì)可能是
 
（填序號）．
A．氮氣        B．生石灰        C．鐵粉        D．氫氧化鈉
（3）碳酸鈣可用作補鈣劑，人服用后可與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
B、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中
C、氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)
D、醋酸和氫氧化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是一種熱穩(wěn)定性較差的無水的弱酸鈉鹽．用如下方法對其進(jìn)行分析：將A與惰性填料混合均勻制成樣品，加熱至400℃，記錄含A量不同的樣品的質(zhì)量損失（%），結(jié)果列于下表：利用上述信息和下表中數(shù)據(jù)，通過作圖，推斷化合物A的化學(xué)式，并給出主要計算過程．
樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%樣品的質(zhì)量損失/%
207.4
5018.5
7025.8
9033.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是
 
．
（4）加入硫酸的目的是
 
．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于
 
 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是
 
．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為
 
（保留4位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1molB能與2molAg（NH2）2OH完全反應(yīng)：H為一種高分子化合物．

已知：HX與不對稱烯烴加成時，氫原子會加到含氫較多的碳原子上，例如：CH3-CH═CH2+HX→CH3-CHX-CH3
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A、E結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C
 
；
F→H
 

（4）分子式為C5H8O2的有機物還有很多同分異構(gòu)體，其中，1mol有機物最多能與4mol新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的同分異構(gòu)體一共有
 
種，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B、離子化合物一定是電解質(zhì)
C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
 
 （填偏高、偏低、不變）．
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A、加水定容時俯視刻度線
 

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
 

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（5）若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是
 

（6）請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案