Question

【題目】臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng)，生成氧氣等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色。若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使反應(yīng)完全，在所得溶液中用0.0100mol·L－1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)，反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式是________，每消耗1molO3，轉(zhuǎn)移___mole-。

（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)___。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 2 2.00×10－5%

【解析】

（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，則另一產(chǎn)物為KOH，從而寫出反應(yīng)的方程式；每消耗1molO3，只有1molO原子得電子，由0價(jià)降低為-2價(jià)，從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

（2）利用兩個(gè)化學(xué)方程式，可以建立以下關(guān)系式：O3——I2——2Na2S2O3，代入數(shù)據(jù)，便可求出結(jié)果。

（1）臭氧(O3)通入KI溶液中，生成氧氣、KOH和H2O，由此得出反應(yīng)的方程式2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；每消耗1molO3，只有1molO原子得電子，由0價(jià)降低為-2價(jià)，從而得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。答案為：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2；2；

（2）利用兩個(gè)化學(xué)方程式，可以建立以下關(guān)系式：O3——I2——2Na2S2O3

設(shè)O3的物質(zhì)的量為x，則：

x=3×10-4mol，大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為=2.00×10－5%。

答案為：2.00×10－5%。