Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

【答案】2 1 3 2 氣態(tài) 放熱

【解析】

（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；

（2）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響可以知道，若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)中有氣體參與，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不變，據(jù)此分析D物質(zhì)狀態(tài)；

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說(shuō)明A、B的物質(zhì)的量增加了，C、D的物質(zhì)的量減少了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行分析反應(yīng)的吸放熱情況。

（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=1mol：0.5mol：1.5mol：1mol=2：1：3：2；

因此，本題正確答案是：2；1；3；2；

（2）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響可以知道，若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)中有氣體參與，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不變，因?yàn)?/span>C是固體，A、B中至少有一種是氣體，D一定為氣態(tài)；

因此，本題正確答案是：氣態(tài)；

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，說(shuō)明A、B的物質(zhì)的量增加了，C、D的物質(zhì)的量減少了，即平衡向逆反應(yīng)方程移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

因此，本題正確答案是：放熱。