Question

【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________。

（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________。

（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________。

（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為_____________。

Answer 1

【答案】過濾 CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2、MgSO4等) 增大HCl濃度抑制MgCl2的水解 Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 濾液（或濃縮液） Br2

【解析】

海水中主要有Na+，Cl-，Mg2+，Br-，SO42-等離子，蒸發(fā)濃縮后取濃縮液加CaO后會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，進行過濾，濾液中當然含有Na+，Cl-，Br-，SO42-等離子。取所得的Mg(OH)2加HCl后進行濃縮結(jié)晶得到MgCl2晶體。再在HCl氛圍中加熱使其失去結(jié)晶水，得到MgCl2后，再進行電解得到Mg和Cl2。

（1）將固體和液體分開采用過濾。

（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2。

（3）步驟④中加熱時通入HCl增大HCl濃度，在HCl氛圍中，抑制MgCl2的水解，不能直接加熱，否則MgCl2晶體會發(fā)生水解得到Mg(OH)2。

（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑，在熔融狀態(tài)下MgCl2會電離出離子，所以要拆成離子形式。

（5）上述流程中除了Mg，還能與Cl2反應(yīng)的只有Br-，存在于溶液中，通過Cl2置換，可以回收利用Br2。