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【題目】下列說法中不正確的是（　　）

A.標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

B.1 mol氧含6.02×1023個O2分子

C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應過程中轉移電子總數為1.204×1023個

D.20g重水（D2O）中含有電子數為6.02×1024個

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故A正確；

B．氧指代不明，若為1molO，則含3.01×1023個 O2，故B錯誤；

C．將15.6gNa2O2固體為0.2mol，加入到足量水中發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應過程中2mol Na2O2轉移2mol電子，則0.2mol Na2O2轉移電子總數為0.2mol ×6.02×1023=1.204×1023個，故C正確；

D．20g重水(D2O)的物質的量是1mol，含有的電子數為10×6.02×1023=6.02×1024個，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨還可以進一步用來合成尿素、生產純堿。

（1）寫出氨分子的電子式______，其中氮原子有_____種能量不同的電子，氮原子的軌道表示式__________。

（2）根據如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式___________________，右圖的曲線中______（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（3）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是______。

A 3v（H2）正=2v（NH3）逆

B 單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C 容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D 容器內壓強不隨時間的變化而變化

（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數據。

實驗編號

T（℃）

n（N2）/n（H2）

P（MPa）

1

450

1/3

1

2

________

1/3

10

3

480

_________

10

（5）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時二氧化碳轉化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范圍內。

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6

a宜控制在4.0左右，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

A. 循環(huán)物質E為水

B. 乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應

C. 甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

D. 若外電路中通過1mol電子，兩電極的質量差為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）

A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應

B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH－由 B 室進入 A 室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質量分數如下表：

物質

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸、氧化”時，V2O3轉化為VO2+，反應的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉化為VO2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為__________________。

(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱，下同）對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是____________________。

(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產率，反萃取劑應該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。

(4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。

(5)單質釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質釩，表示制備過程的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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【題目】垃圾的分類收集是實現(xiàn)垃圾處理無害化、減量化和資源化的重要措施。向貼有如下圖所示標志的垃圾箱中丟棄的垃圾應是

A.廚房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

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【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示：

A B C D

(1)A的分子式是______，B中的含氧官能團名稱是______、________。

(2)A→B的反應類型是______；A—D中互為同分異構體的是______ (填代號)。

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