20．（1）依據(jù)成鍵兩原子間共用電子對是否有偏移，可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵．由此，請指出乙二醇分子中各共價鍵的類型極性鍵、非極性鍵．乙二醇的結(jié)構(gòu)式為：
（2）依據(jù)成鍵兩原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵．由此請指出丙烯腈分子中各共價鍵的類型單鍵、雙鍵、三鍵．丙烯腈的結(jié)構(gòu)式為

分析 （1）根據(jù)成鍵兩原子間共用電子對是否有偏移，可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵；同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成極性鍵；
（2）依據(jù)成鍵兩原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵、三鍵．

解答 解：（1）成鍵兩原子間共用電子對發(fā)生偏移為極性鍵，成鍵兩原子間共用電子對不發(fā)生偏移為非極性鍵，乙二醇中碳與氧、碳與氫之間形成極性鍵，碳與碳之間形成非極性鍵，
故答案為：極性鍵、非極性鍵；極性鍵、非極性鍵；
是否有偏移，可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵；同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成極性鍵；
（2）依據(jù)成鍵兩原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵、三鍵，丙烯腈分子中含有碳?xì)鋯捂I、碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳氮三鍵，
故答案為：單鍵、雙鍵、三鍵；單鍵、雙鍵、三鍵．

點(diǎn)評 本題考查共價鍵分類，注意從共用電子對偏移、共用電子對數(shù)、電子云重疊理解共價鍵類型，注意理解共價鍵極性與分子極性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“綠色化學(xué)實(shí)驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（　�。�

①實(shí)驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實(shí)驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗時采用圖2所示裝置
③實(shí)驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
④實(shí)驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗．
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
CH2SO4是離子化合物硫酸溶液可導(dǎo)電
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe2O3，反應(yīng)中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．常溫下，將30.0g12.0%的Na2SO4溶液與20.0g24.0%的Na2SO4溶液混合，得到密度為1.20g•cm-3的溶液．試計算：
（1）所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（精確至0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于堿的是（　�。�
A．苛性鈉B．生石灰C．純堿D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．能使潮濕的有色布條褪色
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/L氫氧化鈉溶液，請回答以下問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則
V1=400mL，V2=440mL，m1=6.6g．
（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為B（填序號）；
A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；結(jié)合離子方程式簡述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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