Question

15．常溫下，將30.0g12.0%的Na₂SO₄溶液與20.0g24.0%的Na₂SO₄溶液混合，得到密度為1.20g•cm^-3的溶液．試計算：
（1）所得溶液中Na₂SO₄的質量分數(shù)．
（2）所得溶液中Na₂SO₄的物質的量濃度（精確至0.01）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算硫酸鈉的總質量，混合后溶液總質量為30.0g+20.0g=50.0g，再結合質量分數(shù)定義計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸鈉的物質的量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）混合后溶液中Na₂SO₄的質量為30.0g×12.0%+20.0g×24.0%=8.40g，混合后溶液總質量為30.0g+20.0g=50.0g，所得溶液中Na₂SO₄的質量分數(shù)為$\frac{8.40g}{50.0g}$×100%=16.8%，
答：所得溶液中Na₂SO₄的質量分數(shù)為16.8%．
（2）Na₂SO₄的物質的量為$\frac{8.40g}{142g/mol}$，溶液體積為$\frac{50.0g}{1.20×1{0}^{3}g/c{m}^{3}}$，故所得溶液中Na₂SO₄的物質的量濃度為：$\frac{8.40g}{142g/mol}$÷$\frac{50.0g}{1.20×1{0}^{3}g/c{m}^{3}}$=1.42mol/L，
答：所得溶液中Na₂SO₄的物質的量濃度為1.42mol/L．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及質量分數(shù)與物質的量濃度計算，關鍵是對定義式的理解與靈活應用，注意掌握質量分數(shù)與物質的量濃度之間關系，有利于基礎知識的鞏固．