X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(  )
A、原子序數(shù):X<Y
B、原子半徑:X<Y
C、離子半徑:X>Y
D、電負性:X<Y
考點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)目相等,則X元素處于Y元素的下一周期,X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,Y為非金屬元素,最外層電子數(shù)相對較多,電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,非金屬性越強,電負性越強.
解答: 解:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)目相等,則X元素處于Y元素的下一周期,X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,Y為非金屬元素,最外層電子數(shù)相對較多,
A.X元素處于Y元素的下一周期,故原子序數(shù)X>Y,故A錯誤;
B.X元素處于Y元素的下一周期,X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,原子半徑大于同周期與Y同族的元素,故原子半徑X>Y,故B錯誤;
C.兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)X>Y,故離子半徑:X<Y,故C錯誤;
D.X為金屬元素,Y為非金屬元素,故電負性:X<Y,故D正確,
故選D.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關系、半徑與電負性比較等,難度不大,關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( 。
A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、在使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在含“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
D、在能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液中:Fe3+、Al3+、SO42-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A、標準狀況下,11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為2NA
C、常溫、常壓下,48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D、常溫、常壓下,11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時間后,向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水),恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH.下列有關敘述不正確的是( 。
A、電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)為5.6L
B、電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023
C、加入堿式碳酸銅的反應是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示.有關說法不正確的是( 。
A、還原性I->Fe2+>Br-
B、原混合溶液中n(FeBr2)=4mol
C、當通入Cl2 2mol時,溶液中發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

原電池的電極名稱和電極反應不僅與電極材料有關,也與電解質(zhì)溶液有關.下列說法中正確的是( 。
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu一2e-=Cu2+
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成電池,其負極反應式為:Al一3e-=Al3+
C、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負極反應式為:Al一3e-=Al3+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應式為:Al一3e-=Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系.甲+乙→丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應,且乙為水.若甲為固體,甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿.則甲與鹽酸反應的化學方程式是
 

(2)轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水.
①若產(chǎn)物丙和丁都可在一定條件下還原CuO,寫出該反應的化學方程式:
 

②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì).將3.36g Fe加到一定量丙的稀溶液中,收集到1.12L氣體。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r),則反應的離子方程式是:
 

Ⅱ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物. 請回答下列問題:
(1)B、C、E三種元素對應的離子半徑由大到小的順序是
 
 (填具體離子);
(2)由A、B、C三種元素的原子按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)選擇提純或分離的方法,將序號填在各項橫線上.
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物
 

②分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物
 

③從碘水里提取碘
 

(2)實驗室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL,回答下列問題.
①需要稱取NaOH固體
 
g.配制溶液時需用
 
 mL容量瓶.
②某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時有一個錯誤是
 
.燒杯的實際質(zhì)量為
 
g.
③配制時,造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
E.容量瓶中有水未干燥就配制溶液.

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