Question

（1）選擇提純或分離的方法，將序號填在各項橫線上．
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物

 

．
②分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物

 

．
③從碘水里提取碘

 

．
（2）實驗室配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，回答下列問題．
①需要稱取NaOH固體

 

g．配制溶液時需用

 

 mL容量瓶．
②某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時有一個錯誤是

 

．燒杯的實際質(zhì)量為

 

g．
③配制時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

 

．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題,化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）A．萃取分液：利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；
B．加熱分解：用于分離產(chǎn)生氣體且熱穩(wěn)定性相差較大的物質(zhì)；
C．蒸發(fā)結(jié)晶：分離易揮發(fā)性物質(zhì)和難揮發(fā)性物質(zhì)；
D．分液：分離互不相溶的兩種液體；
E．蒸餾：互相溶解但沸點不同的兩種液體；
F．過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體．
（2）①要配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，根據(jù)n=c×V，求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量然后根據(jù)m=M×n可以求出氫氧化鈉的質(zhì)量，將其溶解在燒杯中，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到100ml的容量瓶，定容，搖勻裝瓶；
②天平使用時物體放在左盤，砝碼放在右盤，游碼質(zhì)量加右盤的質(zhì)量=左盤的質(zhì)量；
③誤差分析抓住公式：c=

n

V

，若n值偏大，則c偏大，若n值偏小，則c偏��；若V偏大，則c偏小，若V偏小，則c偏大．

解答： 解：（1）①泥沙不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；
②CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）二者沸點不同可以用蒸餾的方法分離，故答案為：E；
③碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大得多，可用萃取分液的分離方法，故答案為：A；
（2）①根據(jù)公式計算：n=c×v=2.00mol?L^-1×0.1L=0.2mol，m=M×n=0.2mol×40g/mol=8.0g，配置100ml溶液，需要用100ml的容量瓶，故答案為：8.0；100；
②天平使用時砝碼放在右盤，游碼的質(zhì)量+右盤的質(zhì)量=左盤的質(zhì)量，因為順序放反，所以游碼的質(zhì)量+物體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量，所以物體的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，30g-2.6g=27.4g，故答案為：物體和砝碼放反了；27.4g；
③A．氫氧化鈉吸潮，稱得的氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，故A錯誤；
B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻，溶液的體積V偏小，c偏大，故B正確；
C．少量氫氧化鈉殘留在燒杯內(nèi)，使得n偏小，c偏小，故C錯誤；
D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液的體積V偏大，c偏小，故D錯誤；
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液，對結(jié)果沒有影響，故E錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置、實驗的誤差分析，題目綜合性強，難度中等，應(yīng)該注意：1不同分離提純方法的適用對象以及操作原理，2天平的正確的使用，3處理誤差分析的原理．