為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），請(qǐng)按要求填空．
物質(zhì) 加入試劑 離子方程式
NaCl（NaHCO3） HCl
 
K2CO3（KOH） CO2
 
NaHCO3（Na2CO3） CO2
 
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：NaHCO3溶液中通入鹽酸，生成二氧化碳、水和氯化鈉；KOH可與CO2反應(yīng)生成K2CO3和水；Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，以此書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：NaHCO3溶液中通入鹽酸，生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
KOH可與CO2反應(yīng)生成K2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，
故答案為：
物質(zhì) 加入試劑 離子方程式
NaCl（NaHCO3） HCl
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
K2CO3（KOH） CO2
CO2+2OH-=CO32-+H2O
NaHCO3（Na2CO3） CO2
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B、電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：
①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；②用水浸泡海帶灰，過(guò)濾；③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO3）氧化溶液中的碘離子（I-），生成碘單質(zhì)；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H2O2代替KIO3，離子方程式為：
 

（3）檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

II：從A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纖維素  E．油脂F(xiàn)．蛋白質(zhì) 六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）屬于烴類(lèi)的是
 
．
（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
（3）植物通過(guò)光合作用直接生成的有機(jī)物是
 
．
（4）肉、蛋、奶等富含
 
．
（5）能作為制造肥皂的原料是
 
．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A．脫水性；  B．強(qiáng)酸性； C．二元酸； D．氧化性； E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3））在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．
 

（4）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
     族

周期  		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ④ ⑥
3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填名稱(chēng)）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式是
 
，該化合物呈
 
色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（6）元素⑤的氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)）．
（7）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)），通過(guò)比較它們
 
能證明你的結(jié)論．
（8）元素④的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式
 
，元素⑥的氫化物的化學(xué)式
 
．
（9）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）選擇提純或分離的方法，將序號(hào)填在各項(xiàng)橫線上．
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物
 
．
②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
 
．
③從碘水里提取碘
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列問(wèn)題．
①需要稱(chēng)取NaOH固體
 
g．配制溶液時(shí)需用
 
 mL容量瓶．
②某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)有一個(gè)錯(cuò)誤是
 
．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．
③配制時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是
 
．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成 X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)；請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲是
 
，乙是
 
．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）丁與CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有如圖儀器：

（1）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有
 
、
 
等（填儀器名稱(chēng)）．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟：
A．轉(zhuǎn)移  B．稱(chēng)量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BE
 
DF（補(bǔ)填序號(hào)）． 
（3）由計(jì)算可知，在稱(chēng)量操作中，需用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
A、用家用小汽車(chē)代替公交車(chē)
B、將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、利用潮汐能發(fā)電
D、用節(jié)能燈代替白熾燈

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同步練習(xí)冊(cè)答案