為除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),請(qǐng)按要求填空.
物質(zhì) 加入試劑 離子方程式
NaCl(NaHCO3 HCl
 
K2CO3(KOH) CO2
 
NaHCO3(Na2CO3 CO2
 
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:NaHCO3溶液中通入鹽酸,生成二氧化碳、水和氯化鈉;KOH可與CO2反應(yīng)生成K2CO3和水;Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,以此書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
解答: 解:NaHCO3溶液中通入鹽酸,生成二氧化碳、水和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
KOH可與CO2反應(yīng)生成K2CO3和水,反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O;
Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-,
故答案為:
物質(zhì) 加入試劑 離子方程式
NaCl(NaHCO3 HCl
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
K2CO3(KOH) CO2
CO2+2OH-=CO32-+H2O
NaHCO3(Na2CO3 CO2
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時(shí)間后,向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水),恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH.下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A、電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6L
B、電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ:一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘:
①粉碎海帶,加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化;②用水浸泡海帶灰,過(guò)濾;③用鹽酸酸化濾液,加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I-),生成碘單質(zhì);④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟③中的離子反應(yīng)方程式為
 

(2)實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H2O2代替KIO3,離子方程式為:
 

(3)檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

II:從A.乙烯  B.乙酸  C.葡萄糖  D.纖維素  E.油脂F(xiàn).蛋白質(zhì) 六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其字母序號(hào)填在空格內(nèi).
(1)屬于烴類(lèi)的是
 

(2)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 

(3)植物通過(guò)光合作用直接生成的有機(jī)物是
 

(4)肉、蛋、奶等富含
 

(5)能作為制造肥皂的原料是
 

(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列性質(zhì)的番號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中:
A.脫水性;  B.強(qiáng)酸性; C.二元酸; D.氧化性; E.吸水性
(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色.
 

(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體.
 

(3))在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2
 

(4)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題.
     族

周期  
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填名稱(chēng)).
(2)元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒,生成的氧化物的化學(xué)式是
 
,該化合物呈
 
色.
(3)第3周期主族元素中,元素原子半徑最小的是
 
(填元素符號(hào)).
(4)元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(5)元素⑨的原子最外層電子數(shù)為
 

(6)元素⑤的氧化物常用于制造
 
(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)).
(7)元素⑦、⑩中,化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是
 
(填元素符號(hào)),通過(guò)比較它們
 
能證明你的結(jié)論.
(8)元素④的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式
 
,元素⑥的氫化物的化學(xué)式
 

(9)元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)選擇提純或分離的方法,將序號(hào)填在各項(xiàng)橫線上.
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物
 

②分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物
 

③從碘水里提取碘
 

(2)實(shí)驗(yàn)室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL,回答下列問(wèn)題.
①需要稱(chēng)取NaOH固體
 
g.配制溶液時(shí)需用
 
 mL容量瓶.
②某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)有一個(gè)錯(cuò)誤是
 
.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g.
③配制時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
E.容量瓶中有水未干燥就配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,已知:
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì),甲、乙、丙均氣體,丁為固體.
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),分別生成 X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià).
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l:2反應(yīng),分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià);請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)甲是
 
,乙是
 

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是:
 

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是:
 

(4)丁與CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)有如圖儀器:

(1)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品有
 
、
 
等(填儀器名稱(chēng)).
(2)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟:
A.轉(zhuǎn)移  B.稱(chēng)量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BE
 
DF(補(bǔ)填序號(hào)). 
(3)由計(jì)算可知,在稱(chēng)量操作中,需用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3固體的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是( 。
A、用家用小汽車(chē)代替公交車(chē)
B、將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、利用潮汐能發(fā)電
D、用節(jié)能燈代替白熾燈

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同步練習(xí)冊(cè)答案