（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）
壓強(qiáng)（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸點(diǎn)（℃）
590
710
770
Ka的沸點(diǎn)（℃）
700
830
890
KCl的沸點(diǎn)（℃）
 
 
1437
NaCl的沸點(diǎn)（℃）
 
 
1465
該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           。
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝     。
（1）770℃  890℃ （2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度 （3）K＝c(K)/c(Na)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：
A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時(shí)，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2C．3:1:2:1D．1:1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是
A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．CrO和CrO的濃度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                              。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：
3A (g) + B (g)    2C (g) + x D (g)， 2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.25mol·L－1， 求：
(1) x=            。
(2) 用B表示的2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率______________________。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)比為         。
（4）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2 mol SO2、1mol O2，一個(gè)充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列六種說法中正確的有幾種？（   ）                                                                                                                                                                                                          
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，③密度相等，④壓強(qiáng)相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。
A．3種B．4種C．5種D．6種

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