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在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1mol O2，一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應，當均達到化學平衡時，下列六種說法中正確的有幾種？（   ）                                                                                                                                                                                                          
①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達到平衡所需的時間相等，③密度相等，④壓強相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。
A．3種B．4種C．5種D．6種
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）
壓強（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸點（℃）
590
710
770
Ka的沸點（℃）
700
830
890
KCl的沸點（℃）
 
 
1437
NaCl的沸點（℃）
 
 
1465
該反應的平衡常數可表示為：K＝c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應的最高溫度應低于       。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是           。
（3）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據試驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關系正確的是              
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質的量濃度均為1.5 mol·L－1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是
時間
c（H2）／mol·L-1
c（CH3OH）／mol·L-1
v（正）和v（逆）
比較
 t0
6
0
？
t1
3
1
v（正）=v（逆）
A．t0～t1時間內υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1
B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
C．t0時，v（正）＞v（逆）
D．T ℃時，平衡常數K = 1/27，CO2與H2的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化D．容器內的總壓強不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是
A. 平衡后升高溫度，平衡常數>400
B. 平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
D 平衡時，再加人與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實變化的是

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