Question

取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色．請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析：
（1）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是

 

；
（2）寫(xiě)出NO₃^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，配平并填空．

 

Al+

 

NO₃^-+

 

+

 

H₂O→

 

AlO₂^-+

 

（3）為檢驗(yàn)?zāi)澈�氮廢水中是否含有NO₃^-，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同，有同學(xué)認(rèn)為無(wú)法據(jù)此得出“一定有NO₃^-”的結(jié)論，理由是廢水中可能存在的

 

 （填離子符號(hào)）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾．

Answer 1

考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：氮族元素

分析：（1）氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（2）依據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）銨根離子，亞硝酸根離子在堿溶液中被還原為氨氣．

解答： 解：取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，鋁粉溶解，溶液澄清不變色；
（1）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH₃，故答案為：NH₃；
（2）元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；Al元素化合價(jià)0價(jià)變化為+3價(jià)，NO₃^-中 氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為-3價(jià)，電子守恒Al前系數(shù)為8，NO3-前系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃；
故答案為：8；3；5OH^-；2；8；3NH₃；
（3）廢水中可能存在NH₄⁺、NO₂^-，銨根離子，亞硝酸根離子在堿溶液中被還原為氨氣，無(wú)法據(jù)此得出“一定有NO₃^-”的結(jié)論，故答案為：NH₄⁺、NO₂^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子守恒的理解應(yīng)用，掌握題干信息和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．