Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，不正確的是：（　�。�

• A． 常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
• B． 1 mol Fe與過量的稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• D． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算碳氫鍵；
B、足量稀硝酸與鐵反應(yīng)生成三價鐵；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式相同；
D、分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A．

解答 解：A、4g CH₄物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含C-H共價鍵4×0.25×n_A=n_A個，故A正確；
B、稀硝酸過量，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是3 n_A個電子，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)$\frac{92g}{46g/mol}×3$=6N_A；故C正確；
D、分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物分析，鹽類水解的應(yīng)用氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．