10．經(jīng)測(cè)定某溶液中只含K+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若溶液呈中性，則c（K+）=c（CH3COO-）
B．若溶液呈堿性，則c（K+）＞c（CH3COO-）
C．若溶液呈酸性，則c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（K+）
D．溶液呈電中性，則c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

分析 溶液中僅含有K+、H+、CH3COO-、OH-四種離子，溶液中溶質(zhì)的組成可以是：①CH3COOK、②CH3COOK和CH3COOH、③CH3COOK和KOH，溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-以及醋酸的電離，
A．若溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．若溶液為堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（K+）＞c（CH3COO-）；
C．若溶液為酸性，溶質(zhì)應(yīng)該為CH3COOK和CH3COOH，由于醋酸為弱酸，電離程度較小，則c（CH3COO-）＞c（H+）；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．若溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知：c（K+）=c（CH3COO-），故A正確；
B．若溶液為堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知：c（K+）＞c（CH3COO-），故B正確；
C．若溶液為酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶質(zhì)應(yīng)該為CH3COOK和CH3COOH，由于醋酸為弱酸，電離程度較小，則c（CH3COO-）＞c（H+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中一定存在電荷守恒：c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：
試劑：a飽和Na2CO3溶液，b硫酸．分離方法：①分液③蒸餾
物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，C乙酸鈉
Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH3CH2-X+H2O $→_{NaOH}^{△}$  CH3CH2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$
回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的條件為光照，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）寫出反應(yīng)3的方程式．
Ⅲ：寫出蘋果酸    
①和乙醇完全酯化的反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+HOOC-CHOH-CH2COOHCH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
②和過量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+2Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示． 已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；
（2）該反應(yīng)中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）C，
目的是除水，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸銅、燒堿、冰醋酸
C．電解質(zhì)：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向下列溶液中通入適量CO2，沒有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Ca（ClO）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，不正確的是：（　　）
A．常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
B．1 mol Fe與過量的稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．Fe3O4可改寫成氧化物的形式為：FeO•Fe2O3；因此Pb3O4也可改寫為：PbO•Pb2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列說法正確的是（　　）
A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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