Question

20．目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^-，下列說法正確的是（　�。�

• A． NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
• B． 充電過程中OH^-離子從陽極向陰極遷移
• C． 充電過程中陰極的電極反應式：H₂O+M+e^-=MH+OH^-，H₂O中的H被M還原
• D． NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

Answer 1

分析 鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni（OH）₂+OH^--e^-=NiOOH+H₂O、陰極反應：M+H₂O+e^-=MH+OH^-，總反應：M+Ni（OH）₂=MH+NiOOH；
放電時，正極：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，負極：MH+OH^--e^-=M+H₂O，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，
A．根據(jù)以上分析書寫正極電極反應式；
B．充電過程中，氫氧根離子向陽極移動；
C．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應；
D．有氨氣存在時易發(fā)生副反應．

解答 解：鎳氫電池中主要為KOH作電解液 充電時，陽極反應：Ni（OH）₂+OH^-=NiOOH+H₂O+e^-、陰極反應：M+H₂O+e^-=MH+OH^-，總反應：M+Ni（OH）₂=MH+NiOOH；
放電時，正極：NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，負極：MH+OH^-=M+H₂O+e^-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，
A．正極的電極反應式為：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，故A正確；
B．電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以OH^-離子從陰極向陽極，故B錯誤；
C．H₂O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；
D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點的電極反應式的書寫，題目難度中等．