Question

10．實驗室常用離子化合物甲來制備氮氣．取6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水．另取相同質(zhì)量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．回答下列問題：
（1）甲的化學式NH₄NO₂；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L^-1的以下溶液中，最終沒有沉淀產(chǎn)生的是A、D．
A．NaNO₃  　  B．Fe（NO₃）₃  　    C．Al（NO₃）₃    　  D．AgNO₃
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NO中的氮的化合價為+2價，NH₃中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水，計算甲中含有氮原子、氫原子、原子物質(zhì)的量；依據(jù)甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可知乙為氨氣，甲為銨鹽，6.4g甲中含有0.1mol氨根離子，據(jù)此推斷甲的化學式；
（2）A．氨氣與硝酸鈉溶液不反應；
B．硝酸鐵與氨氣反應生成氫氧化鐵沉淀；
C．硝酸鋁與氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．氨氣與硝酸銀反應，先生成氫氧化銀，繼續(xù)通氨氣，反應生成銀氨溶液；
（3）依據(jù)一氧化氮與氨氣中氮元素化合價結合氧化還原反應規(guī)律解答．

解答 解：（1）由題意：6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水，6.4g甲中含有0.2mol氮原子，0.4mol氫原子，0.2mol氧原子；取相同質(zhì)量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可知該氣體乙為氨氣，
其物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知，6.4g甲中含有0.1mol氨根離子，依據(jù)原子個數(shù)守恒，可知甲中陰離子中含有0.1mol氮原子，0.2mol氧原子，為NO₂^-，甲為NH₄NO₂；乙為氨氣，含有3個N-H鍵，電子式為：；
故答案為：NH₄NO₂；；

（2）A．氨氣與硝酸鈉溶液不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故A選；
B．硝酸鐵與氨氣反應生成氫氧化鐵沉淀，故B不選；
C．硝酸鋁與氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀，故C不選；
D．氨氣與硝酸銀反應，先生成氫氧化銀，繼續(xù)通氨氣，反應生成銀氨溶液，最終不會產(chǎn)生沉淀，故D選；
故選：AD；
（3）NO中的氮的化合價為+2價，NH3中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣；
故答案為：可能； NO中的氮的化合價為+2價，NH₃中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣．

點評 本題考查了銨鹽、電子式的書寫等，明確銨鹽的性質(zhì)及氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．