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19．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．當n（OH-）：n（Al3+）=6：2時生成2molAl（OH）3，Al（OH）3可與OH-反應生成AlO2-，以此判斷n（OH-）：n（Al3+）=7：2時的反應程度；
B．氨水吸收足量的SO2氣體生成亞硫酸氫銨；
C．溶液呈堿性，應生成硫酸根離子和氯離子；
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，鐵離子被還原，生成亞鐵離子和碘．

解答 解：A．當n（OH-）：n（Al3+）=6：2時生成2molAl（OH）3，Al（OH）3可與OH-反應生成AlO2-，則當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，發(fā)生2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B．氨水吸收足量的SO2氣體生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故B正確；
C．應發(fā)生ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯誤；
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，鐵離子被還原，生成亞鐵離子和碘，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、電解反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是（　　）
A．100mL 2mol/L NH4NO3溶液B．40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液
C．50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液D．150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用離子化合物甲來制備氮氣．取6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應后生成2.24L（標準狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水．另取相同質量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．回答下列問題：
（1）甲的化學式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒有沉淀產生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NO中的氮的化合價為+2價，NH3中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應為
NO2+OH→HNO3．寫出OH與NO反應的化學方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，該反應中被氧化的元素是N．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數(shù)目．
4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區(qū)新生成質量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之3：4．
（4）PM2.5產生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質．一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物的排放等．請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：采用新能源、減少機動車有害尾氣的排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關于溶液中微粒濃度大小關系說法正確的是（　�。�
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：
化合物ABC
結構簡式
化合物DEF
結構簡式
（1）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色             B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應                   D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為3mol．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去．

反應③中D與H2按物質的量1：1反應生成Y，則反應②的化學方程式為．
（5）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為；
b．上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是③⑥（填代號）．
①加成反應  ②消去反應  ③還原反應 ④氧化反應  ⑤加聚反應 ⑥取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．航天服材質是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復合而成，具有耐高溫防寒等性能
B．從海水提取物質不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈉和銅的單質及其化合物在生活實際中有著廣泛的應用．
（1）Cu2+基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶體的晶胞結構如圖1所示，在NaCl的晶胞中含有的陰離子的個數(shù)為4，陽離子的配位數(shù)為6；
（3）鈉的有關鹵化物的熔點間下表，鈉的鹵化物熔點按NaF、NaCL、NaBr、NaI順序降低的原因是氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點降低；
 NaFNaClNaBrNaI
熔點/℃993801747661
（4）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如圖2所示，則A的化學式是CuI，A中銅元素的化合價為+1．

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