Question

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關于溶液中微粒濃度大小關系說法正確的是（　�。�

• A． a點時：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b點時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． c點時：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． d點時：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點是醋酸過量，反應后生成等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，混合液呈酸性，結合物料守恒及電荷守恒判斷各離子濃度大小；
B．b點時溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C．c點時恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．d點時加入30ml氫氧化鈉溶液，則溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，混合液中醋酸鈉的濃度為0.4mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L，結合醋酸根離子水解程度較小判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶質為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則醋酸根離子濃度增大，故c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒可知c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．b點時溶液的pH=7，則溶液呈中性：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質子守恒可知：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，其中醋酸鈉的濃度為0.4mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.2mol/L，由于CH₃COO^-的水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確各點反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．