14．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，會(huì)放出1.895kJ的熱量．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．無(wú)法判斷石墨和金剛石的相對(duì)穩(wěn)定性

分析 在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，會(huì)放出1.895kJ的熱量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

解答 解：A、在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，會(huì)放出1.895kJ的熱量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故A正確；
B、在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，會(huì)放出1.895kJ的熱量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故B錯(cuò)誤；
C、在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，會(huì)放出1.895kJ的熱量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，說(shuō)明能量穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、相同條件下能量越高越活潑，可以判斷相對(duì)穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，物質(zhì)能量越高越活潑，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3•10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解
B．當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．若配制時(shí)，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備硝基苯，主要步驟如下：
①配置一定比例弄硝酸與濃硫酸的混合物，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震蕩，混合均勻．
③在50°C～60°C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．冷卻后反應(yīng)混合物分層，下層為黃色油狀液體．
④將反應(yīng)后混合物先用蒸餾水洗滌除去混合酸，再用5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出制備硝基苯的化學(xué)方程式．
（2）步驟③中，為使反應(yīng)在50°C～60°C下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌除去反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2，生成兩種鹽，其中一種是NaNO2，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水大（選填“大”或“小”），易溶（選填“易溶”或“可溶”或“難溶”）于水的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O
YO3n-中Y的化合價(jià)是+5；若Y為短周期元素，則Y的最高價(jià)氧化物是Cl2O7（填化學(xué)符號(hào)）．比較S2-和Y-的還原性：S2-＞Cl-．S和Y的氫化物中較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液均為0.100mol/L，下列關(guān)系正確的是（　　）
①NH4Cl       ②NH4HSO4      ③NH4Fe（SO4）2      ④NH3•H2O．
A．①②顯酸性，③④顯堿性B．c（NH4+）：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價(jià)，但也能形成一定數(shù)量的顯正價(jià)的化合物．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價(jià)為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2．
①研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol，其K1≈1.67×10 -12．則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫(xiě)出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制備過(guò)氧化氫最常用的方法，其主要過(guò)程可以用如圖表示，寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．
③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫(xiě)出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞①＞②C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
C．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

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