Question

6．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A． Cu（OH）₂+HCl；Cu（OH）₂+CH₃COOH
• B． NaHCO₃+H₂SO₄；KHCO₃+HCl
• C． NaHCO₃+NaOH；Ca（HCO₃）₂+NaOH
• D． BaCl₂+H₂SO₄；Ba（OH）₂+H₂SO₄

Answer 1

分析 A．CH₃COOH為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子；
B．NaHCO₃電離出HCO₃^-，KHCO₃電離出HCO₃^-，硫酸、鹽酸均為強(qiáng)酸；
C．Ca（HCO₃）₂和NaOH反應(yīng)生成CaCO₃沉淀；
D．BaCl₂、H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為SO₄^2-和Ba²⁺的反應(yīng)，而Ba（OH）₂、H₂SO₄反應(yīng)生成沉淀，還生成水．

解答 解：A．反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O、Cu（OH）₂+2CH₃COOH=Cu²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．離子方程式均為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．Ca（HCO₃）₂和NaOH反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，生成物不同，離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．離子方程式分別為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．