下列物質(zhì)分離或提純的方法，屬于化學(xué)方法的是（　　）
A、蒸餾使沸點(diǎn)低液體蒸出
B、過濾除去不溶性雜質(zhì)
C、加熱使雜質(zhì)分解成氣體
D、萃取分液使溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一溶劑中
考點(diǎn)：化學(xué)研究基本方法及作用,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．蒸餾：利用的是互溶液體的沸點(diǎn)不同；
B．過濾：利用的是微粒直徑的大小不同；
C．加熱使雜質(zhì)分解成氣體，發(fā)生了分解反應(yīng)；
D．萃�。豪玫氖俏镔|(zhì)在兩種溶劑中的溶解性不同．
解答： 解：A．蒸餾：利用的是互溶液體的沸點(diǎn)不同，低沸點(diǎn)的先蒸餾出來，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；
B．過濾：利用的是微粒直徑的大小不同，液體可通過濾紙，固體不能，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；
C．加熱使雜質(zhì)分解成氣體，發(fā)生了分解反應(yīng)，屬于化學(xué)方法，故C正確；
D．萃取：利用的是物質(zhì)在兩種溶劑中的溶解性不同，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查分離或提純所使用的方法，難度不大．要注意區(qū)別物理方法和化學(xué)方法的核心是物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣），下列判斷正確的是（　　）
A、容器內(nèi)氣體的密度保持不變
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO3一定完全分解
C、反應(yīng)速率之比為v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH） 2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車．它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極
C、當(dāng)正極消耗22.4LH2時(shí)，負(fù)極11.2LO2消耗（相同條件）
D、氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列改變可增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、容器的體積縮小一半
B、保持體積不變，充入氮?dú)?/span>
C、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/span>
D、加入固體炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

L-T 5種短周期元素的信息如表，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2
A、與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B、熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C、沸點(diǎn)：H2T＞H2R
D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子．下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是
（　�。�
A、霧B、墨水
C、石灰乳D、KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用 0.1mol?L-1 HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)V=0時(shí)：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B、當(dāng)V=5時(shí)：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C、當(dāng)V=10時(shí)：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D、當(dāng)V=a時(shí)：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是（　　）
A、生成44.8 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、有0.250 mol KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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