Question

常溫下，用 0.1mol?L^-1 HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、當V=0時：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• B、當V=5時：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）
• C、當V=10時：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D、當V=a時：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據碳酸鈉溶液中物料守恒和電荷守恒進行判斷；
B．當V=5時，根據混合液中物料守恒可得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）；
C．當V=10時，反應恰好生成碳酸氫鈉溶液，根據碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進行比較；
D．根據V=a時，溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），再根據電荷守恒計算出溶液中鈉離子與氯離子濃度關系．

解答： 解：A．當V=0時為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），根據電荷守恒和物料守恒可得：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故A正確；
B．當V=5時，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質的量為總的碳原子的物質的量一半，根據物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-），故B正確；
C．當V=10時，此時恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），正確的離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．v=a時，溶液為中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），則c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握溶液中鹽的水解原理及溶液中離子濃度大小比較的方法，需要明確電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中應用方法．