Question

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）；

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由______________________________________；

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 產生的熱量與所用酸以及堿的量的多少有關，并若用溶液跟溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成水時放出的熱，中和熱相等

【解析】（1）據中和熱測定中簡易量熱計構造可知，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量損失，使實驗測定的中和熱誤差更小。

（3）大燒杯上無硬紙板，在實驗過程中就會有熱量損失，從而使溫度計測得的溫度偏低，使中和熱數值偏小。

（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。