【題目】下列有關物質(zhì)的用途錯誤的是

A. 水玻璃可用作木材防火劑

B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 石英是制造太陽能電池的常用材料

D. 石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料

【答案】C

【解析】

試題A、水玻璃是硅酸鈉溶液，用于建筑工業(yè)上防火，正確；B、SiO2是光導纖維的主要成分，正確；C、石英的主要成分是SiO2，Si是制造太陽能電池的材料，錯誤；D、生產(chǎn)玻璃用的原料是石灰石、純堿和石英，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空：
（1）寫出N2的電子式 ． 下列能實現(xiàn)人工固氮的是 ．
A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤 D．合成氨車間
（2）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣．
寫出該反應的化學方程式 ．
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是 ．

（3）氨氣可使?jié)駶櫟募t包石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示） ．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是： ．

A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式： ．
（5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標準狀況下，1L水中可溶解700LNH3 ， 所得溶液的密度為0.9g/cm3 ， 則氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：2H2O H2↑+O2↑．有下列幾種說法： ①水分解反應是放熱反應；
②氫氣是可再生能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．其中敘述正確的是（ ）
A.①②
B.③④
C.②③④
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時SO3的濃度；

（2）該溫度下的平衡常數(shù)；

（3）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應過程中的速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A. t2-t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)

B. t2時，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C. t1時刻，只有正方向的反應沒有逆方向的反應

D. t2-t3，處于靜止狀態(tài)，反應不再發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學式，下同）、離子是 ．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是 ．
（5）D的單質(zhì)與B的最髙價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B. 用排空氣法收集NO

C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣

D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。

（4）t2℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=________。

（5）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率大小順序為_____；反應完全后生成H2的質(zhì)量大小關系為____（用abc表示酸）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）；

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由______________________________________；

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