Question

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E^2﹣+2e^﹣→E，B﹣2e^﹣→B²⁺則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  原電池中，電子由負(fù)極流向正極，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子，以此來比較金屬的活潑性．

解答：  解：當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B，則金屬活潑性為A＞B；

當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為D＞A；

B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E^2﹣+2e^﹣→E，B﹣2e^﹣→B²⁺，B失去電子，則金屬活潑性為B＞E，

綜上所述，金屬活潑性為D＞A＞B＞E，

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查原電池原理及金屬活潑性的比較，明確活潑金屬作負(fù)極，失去電子及電子的流向即可解答，題目較簡單．