N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為  ；物質(zhì)的量之比為   ；同溫同壓下體積比為   ．


考點：  阿伏加德羅定律及推論．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  結合n===計算相關物理量．

解答：  解：N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，物質(zhì)的量之比為：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=：：=1：1：1，

由n=可知，物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，為1：1：1，

由以上分析可知，它們的物質(zhì)的量之比為1：1：1，

由n=可知，它們的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則體積之比為1：1：1，

故答案為：1：1：1；1：1：1；1：1：1，

點評：  本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，把握物質(zhì)的構成特點，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學涉及并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中生成乙炔氣體的化學方程式   ．

（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時用   代替水．

（3）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是  ．

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（4）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（）

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）

    A． 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

    B． 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

    C． 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

    D． 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


50mL質(zhì)量分數(shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為xmL，平視時讀數(shù)為ymL，俯視時讀數(shù)為zmL，若x＞y＞z，則所使用的儀器可能是（）

    A．             滴定管              B． 燒杯            C． 量筒 D． 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）

    A． 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

    B． 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

    C． 若分子數(shù)相等，則體積相等

    D． 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有  ；

②不能確定是否含有的陽離子有K+，

③要確定其存在可補充做的實驗是  ；

④肯定不存在的陰離子有   ．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積

（標準狀況）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I﹣）                 a mol       0           0

①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為   ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對此反應速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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