N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時,它們的分子個數(shù)比為  ;物質(zhì)的量之比為   ;同溫同壓下體積比為  


考點:  阿伏加德羅定律及推論.

專題:  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析:  結合n===計算相關物理量.

解答:  解:N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時,物質(zhì)的量之比為:n(N2):n(CO2):n(SO2)==1:1:1,

由n=可知,物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,為1:1:1,

由以上分析可知,它們的物質(zhì)的量之比為1:1:1,

由n=可知,它們的物質(zhì)的量之比為1:1:1,則體積之比為1:1:1,

故答案為:1:1:1;1:1:1;1:1:1,

點評:  本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意相關計算公式的運用,把握物質(zhì)的構成特點,難度不大.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學涉及并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應.

請你回答下列問題:

(1)寫出甲同學實驗中生成乙炔氣體的化學方程式  

(2)為了減緩電石與水的反應速率,實驗時用   代替水.

(3)甲同學設計的實驗不能(填能或不能)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,其理由是 

A.使溴水褪色的反應,未必是加成反應

B.使溴水褪色的反應,就是加成反應

C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔

(4)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S,它與溴水反應的化學方程式是 

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科目:高中化學 來源: 題型:


有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A→B;當A、D組成原電池時,A為正極;B與E構成原電池時,電極反應式為:E2+2e→E,B﹣2e→B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為()

    A.             A>B>E>D          B. A>B>D>E      C. D>E>A>B   D. D>A>B>E

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是()

    A. 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水

    B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

    C. 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水

    D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


50mL質(zhì)量分數(shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中,硫酸的物質(zhì)的量濃度為()

    A.             0.044mol/L          B. 0.44mol/L       C. 4.4mol/L D. 44mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:


用某儀器量取液體,若仰視時讀數(shù)為xmL,平視時讀數(shù)為ymL,俯視時讀數(shù)為zmL,若x>y>z,則所使用的儀器可能是()

    A.             滴定管              B. 燒杯            C. 量筒 D. 容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是()

    A. 若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等

    B. 若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等

    C. 若分子數(shù)相等,則體積相等

    D. 若體積相等,則密度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           ClBrI‑ClO‑AlO2

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關系如圖所示.

①則該溶液中確定含有的離子有  ;

②不能確定是否含有的陽離子有K+

③要確定其存在可補充做的實驗是  ;

④肯定不存在的陰離子有  

(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

(標準狀況)            2.8L        5.6L        11.2L

n(Cl)                1.25mol     1.5mol      2mol

n(Br)                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n(I)                 a mol       0           0

①當通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為  

②原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為  

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科目:高中化學 來源: 題型:


4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1.對此反應速率的表示正確的是()

    A. 用A表示的反應速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B. 分別用B、C、D表示反應速率,其比值是3:2:1

    C. 在2min末的反應速率,用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D. 在2min內(nèi)的反應速率,用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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