為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)涉及并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng).乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng).

請(qǐng)你回答下列問題:

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成乙炔氣體的化學(xué)方程式  

(2)為了減緩電石與水的反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)時(shí)用   代替水.

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能(填能或不能)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是 

A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔

(4)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 


考點(diǎn):  性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

分析:  (1)電石為碳化鈣,與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣;

(2)電石與水反應(yīng)非常劇烈,通常用飽和食鹽水代替水,減緩反應(yīng)的速率;

(3)生成的乙炔中混有硫化氫氣體,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色;

(4)電石中含有硫化物,與水反應(yīng)生成硫化氫氣體.

解答:  解:(1)碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,

故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;

(2)電石與水反應(yīng)非常劇烈,通常用飽和食鹽水代替水,減緩反應(yīng)的速率,

故答案為:飽和食鹽水;

(3)生成的乙炔中混有硫化氫氣體,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,

故答案為:不能;AC;

(4)電石中含有硫化物,與水反應(yīng)生成硫化氫氣體,硫化氫氣體具有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫,反應(yīng)方程式為Br2+H2S═S↓+2HBr,

故答案為:H2S;Br2+H2S═S↓+2HBr.

點(diǎn)評(píng):  本題以乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法為載體考查了乙炔的性質(zhì),題目難度中等,明確制備乙炔的原理和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀鹽酸,沉淀不溶解,則該溶液中( 。

 

A.

一定有SO42﹣

B.

還可能有CO32﹣

 

C.

一定無Ag+

D.

可能有SO42﹣或Ag+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式:  

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①  ;

反應(yīng)② 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④苯乙烯;⑤丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()

    A.             ③④⑤⑧            B. ④⑤⑦⑧        C. ④⑤⑧   D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)說法正確的是()

    A. 該反應(yīng)是溴乙烷的水解反應(yīng)

    B. 往反應(yīng)后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Br生成

    C. 該反應(yīng)產(chǎn)物中有水、鈉鹽和不飽和烴

    D. 生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下表所提供的?shí)驗(yàn)儀器和試劑都會(huì)用到且都正確的是()

選項(xiàng)                          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;           主要儀器  試劑

A   測(cè)定中和熱                量筒、溫度計(jì)、酒精燈  鹽酸、NaOH溶液

B   制備氫氧化鐵膠體          燒杯、膠頭滴管      飽和FeCl3溶液

C   配制10%CuSO4溶液100g     100ml 容量瓶、玻璃棒  膽礬

D   實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氮?dú)?nbsp;                   大試管、酒精燈    氯化銨、消石灰、無水CaCl2

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝流程如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Mg2+):

已知:①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,當(dāng)pH>9時(shí)以CrO42形式存在且易氧化;

②常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下:

陽(yáng)            Fe      Mg        Al       Cr

開始沉淀時(shí)的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全時(shí)的H 3.     11.1      8        9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L﹣1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需量    ;

(2)濾渣II是   ,過濾II步驟能否省略,為什么?

(3)寫出濾液中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式    ;

(4)取得到的Na2CrO4晶體0.48g,加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液,用0.3000 mol•L﹣1滴定至終點(diǎn)時(shí)(鉻被還原為Cr3+),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.

①盛裝FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”),滴定時(shí)的操作為:    

②計(jì)算該產(chǎn)品中Na2CrO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是()

    A.                                 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    C.                                 m+n>p+q D. m+n<p+q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí),它們的分子個(gè)數(shù)比為  ;物質(zhì)的量之比為   ;同溫同壓下體積比為  

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