Question

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)涉及并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成乙炔氣體的化學(xué)方程式   ．

（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)用   代替水．

（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是  ．

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（4）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：  （1）電石為碳化鈣，與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣；

（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率；

（3）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；

（4）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體．

解答：  解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，

故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；

（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率，

故答案為：飽和食鹽水；

（3）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，

故答案為：不能；AC；

（4）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，

故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

點(diǎn)評(píng)：  本題以乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法為載體考查了乙炔的性質(zhì)，題目難度中等，明確制備乙炔的原理和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置．