1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           ClBrI‑ClO‑AlO2

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.

①則該溶液中確定含有的離子有  ;

②不能確定是否含有的陽離子有K+

③要確定其存在可補充做的實驗是  ;

④肯定不存在的陰離子有  

(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)            2.8L        5.6L        11.2L

n(Cl)                1.25mol     1.5mol      2mol

n(Br)                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n(I)                 a mol       0           0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  

②原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為  


考點:  離子方程式的有關(guān)計算;離子反應(yīng)發(fā)生的條件;常見離子的檢驗方法.

專題:  計算題.

分析:  (1)根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系的圖示可以知道,一開始無沉淀,溶液中一定含有H+,能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能存在;加NaOH有氣體放出,則推斷溶液中一定含有NH4+,沉淀最后完全消失,則溶液中只含有Al3+,不同金屬陽離子灼燒呈現(xiàn)不同的焰色,據(jù)此解答;

(2)碘離子與溴離子的還原性強(qiáng)弱順序為:I>Br,加入氯氣2.8L時溶液中Iamol,則說明通入2.8L Cl2只發(fā)生:Cl2+2I═I2+2Cl,2.8L變成5.6L,消耗2.8L Cl2的物質(zhì)的量為=0.125mol,發(fā)生:Cl2 +2Br═Br2+2Cl,Cl2+2I═I2+2Cl,根據(jù)反應(yīng)方程式計算.

解答:  解:(1)從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系的圖示可以知道,開始時沒有沉淀生成,說明溶液中氫離子,則一定沒有ClO、AlO2;隨后出現(xiàn)沉淀,且沉淀完全溶解了,說明沉淀是氫氧化鋁,溶液中一定含有鋁離子;氫氧化鋁溶解前生成了氣體,該氣體一定是氨氣,故溶液中一定含有銨離子;不能確定是否含有鉀離子,可以通過灼燒溶液,透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在;

故答案為:H+、NH4+、Al3+;K+;焰色反應(yīng);CO3 2、AlO2

(2)①由于碘離子與溴離子的還原性:I>Br,加入氯氣2.8L時溶液中Iamol,2.8L變成5.6L,消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol,發(fā)生:Cl2 +2Br═Br2+2Cl,Cl2+2I═I2+2Cl,Br消耗0.1mol,需要氯氣0.05mol,則說明開始通入2.8LCl2只發(fā)生:Cl2+2I═I2+2Cl,此時n(Cl2)==0.125mol,消耗n(I)=2×0.125mol=0.25mol,生成n(Cl)=2×0.125mol=0.25mol,此時n(Br)=1.5mol,則說明原溶液中n(Br)=1.5mol;

故答案為:Cl2+2I═I2+2Cl;

②通入氯氣2.8L時,n(Br)=1.5mol,所以原溶液中n(Br)=1.5mol;

n(Cl)=0.125mol×2=0.25mol,n(I)=0.25mol,故原溶液中n(Cl)=1.25mol﹣0.25mol=1mol;

通入氯氣5.6L時,n(Br)=1.5mol﹣1.4mol=0.1mol,n(I)=0.25mol﹣0.1mol=0.15mol,故原溶液中n(I)=0.25mol+0.15mol=0.4mol;

故原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為:1:1.5:0.4=10:15:4;

故答案為:10:15:4.

點評:  本題考查離子的判斷和有關(guān)計算,準(zhǔn)確分析圖標(biāo)數(shù)據(jù)是解題關(guān)鍵,題目難度中等,注意根據(jù)離子的還原性以及表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的程度,結(jié)合方程式計算.


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在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對該反應(yīng)敘述正確的是()

    A.                                 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    C.                                 m+n>p+q D. m+n<p+q

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N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時,它們的分子個數(shù)比為  ;物質(zhì)的量之比為   ;同溫同壓下體積比為  

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在c(H+):c(OH)=1:2的水溶液中能大量共存的離子組是()

    A.                                 K+、Al3+、HCO3、SO42 B. Ca2+、NH4+、CO32、Cl

    C.                                 Na+、K+、NO3、ClO   D. Na+、Fe2+、I、SO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL.

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整.

(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙.

(2)計算,應(yīng)選擇下列正確 

A.需要CuSO4固體8.0g    B.需要CuSO4•5H2O晶體12.0g

C.需要CuSO4•5H2O晶體12.5g    D.需要CuSO4固體7.7g

(3)稱量.所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是  

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了  

(6)定容,搖勻.

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度.

(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第ⅥA族元素的原子最高正價等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族.

    A.             ①②                B. ①③            C. ②④ D. ③④

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下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()

    A. 實驗Ⅰ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有氣泡冒出

    B. 實驗Ⅱ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無色氣體產(chǎn)生

    C. 實驗Ⅲ:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

    D. 實驗IV:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出

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向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是()

    A. x=10時,溶液中有、Al3+、,且c()=c(Al3+

    B. x=20時,溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:Al3++2SO42+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O

    C. x=30時,溶液中有Ba2+、、OH,且c(OH)>c(

    D. 滴加過程中,生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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下列說法不正確的是()

    A. 反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

    B. 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    C. 活化分子具有比普通分子更高的能量,催化劑能夠減低活化能的數(shù)值

    D. 活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1

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