在c(H+):c(OH)=1:2的水溶液中能大量共存的離子組是()

    A.                                 K+、Al3+、HCO3、SO42 B. Ca2+、NH4+、CO32、Cl

    C.                                 Na+、K+、NO3、ClO   D. Na+、Fe2+、I、SO32


考點:  離子共存問題.

分析:  在c(H+):c(OH)=1:2的水溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子,溶液顯示弱堿性,

A.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀;

B.鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸根沉淀;

C.Na+、K+、NO3、ClO離子之間不發(fā)生反應(yīng),且次氯酸根離子水解,溶液顯示弱堿性;

D.亞鐵離子與亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng).

解答:  解:該溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,為溶解性溶液,

A.Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;

B.Ca2+、CO32之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;

C.Na+、K+、NO3、ClO離子之間不反應(yīng),ClO離子水解,溶液顯示弱堿性,滿足題意,故C正確;

D.Fe2+、SO32之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯誤;

故選C.

點評:  本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN)等;明確題干信息為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬鎳有廣泛的用途.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()

    A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e═Ni

    B. 電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

    C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

    D. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是()

    A. 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水

    B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

    C. 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水

    D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用某儀器量取液體,若仰視時讀數(shù)為xmL,平視時讀數(shù)為ymL,俯視時讀數(shù)為zmL,若x>y>z,則所使用的儀器可能是()

    A.             滴定管              B. 燒杯            C. 量筒 D. 容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是()

    A. 若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等

    B. 若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等

    C. 若分子數(shù)相等,則體積相等

    D. 若體積相等,則密度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是()

    A. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

    B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

    C. 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

    D. 由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           ClBrI‑ClO‑AlO2

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.

①則該溶液中確定含有的離子有  ;

②不能確定是否含有的陽離子有K+

③要確定其存在可補充做的實驗是  ;

④肯定不存在的陰離子有  

(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)            2.8L        5.6L        11.2L

n(Cl)                1.25mol     1.5mol      2mol

n(Br)                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n(I)                 a mol       0           0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  

②原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有分別放置如圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片,腐蝕最慢的是()

    A.                     B.      C.   D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中,同時加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸緩慢反應(yīng).其中反應(yīng)速率最大的是()

    A.                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B. 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C.                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D. 10℃10mL2mol/L的X溶液

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