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在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4兩種溶質,其濃度分別為0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1,現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應.下列有關說法正確的是()

    A. 反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8mol

    B. 反應后產生13.44L H2(標準狀況)

    C. 反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol

    D. 由于氧化性Fe3+>H+,故反應中先沒有氣體產生后產生氣體


考點:  化學方程式的有關計算;鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變.

專題:  計算題.

分析:  Fe(NO33和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol,n(Fe)==0.7mol,氧化性為HNO3>Fe3+>H+,先發(fā)生Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O、再發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+,若還有Fe剩余,則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應,以此來解答.

解答:  解:Fe(NO33和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol,n(Fe)==0.7mol,氧化性為HNO3>Fe3+>H+,則

   Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O

   1   4   1    1

  0.6  2.4 0.6  0.6

    Fe+2Fe3+═3Fe2+,

    1     2    3

   0.1   0.2  0.3

Fe完全反應,沒有剩余,溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+

A.反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol,故A錯誤;

B.不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑,沒有氫氣生成,故B錯誤;

C.反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+,反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol,故C正確;

D.氧化性為HNO3>Fe3+>H+,先發(fā)生Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O,有氣體生成,故D錯誤;

故選C.

點評:  本題考查鐵的化學性質及化學反應的計算,明確發(fā)生的化學反應及反應的先后是解答本題的關鍵,注意過量計算來解答,題目難度不大.


練習冊系列答案
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在不同條件下,分別測得反應2SO2+O2⇌2SO3的速率如下,其中最快的是()

    A.                                 v(SO3)=4 mol•L﹣1•min﹣1  B. v(O2)=2 mol•L﹣1•min﹣1

    C.                                 v(SO2)=5 mol•L﹣1•min﹣1  D. v(SO2)=0.1 mol•L﹣1•S﹣1

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100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后,溶液中SO42的物質的量濃度約為()

    A.             0.20mol/L           B. 0.25mol/L       C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L

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VL Fe2(SO43溶液中含有Fe3+mg,則溶液中SO42的物質的量濃度為()

    A.             mol/L          B. mol/L       C. mol/L    D. mol/L

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在c(H+):c(OH)=1:2的水溶液中能大量共存的離子組是()

    A.                                 K+、Al3+、HCO3、SO42 B. Ca2+、NH4+、CO32、Cl

    C.                                 Na+、K+、NO3、ClO   D. Na+、Fe2+、I、SO32

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某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質量分數.

【方法一】測 SO2質量法采用如圖所示裝置,通過實驗測定生成SO2的質量.

(1)C中盛放的試劑是   ,E裝置的作用是  

(2)若實驗前稱取m1g樣品,再測得SO2的質量為m2g,則可得Na2SO4質量分數,其中m2是通過測定  (填裝置符號)裝置在實驗前后的質量差得到的.該方法的缺點是(只答一點).

【方法二】測沉淀質量法

第一步:稱取m3g樣品,置于小燒杯中   第二步:向小燒杯中加入足量稀鹽酸,加熱

第三步:再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液,然后過濾、洗滌   第四步:干燥沉淀,稱重為m4g

(3)簡述洗滌沉淀的方法: 

(4)若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質量分數為  

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下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第ⅥA族元素的原子最高正價等于主族序數

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族.

    A.             ①②                B. ①③            C. ②④ D. ③④

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將鉑絲插入KOH溶液中做電極,并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣,形成一種燃料電池,在該電池反應中,甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應,根據以上判斷:

(1)通甲烷的鉑絲為原電池的極,發(fā)生的電極反應為  

(2)該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為 

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可逆反應aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1min后,測得容器內A的濃度為x mol•L﹣1,這時B的濃度為  ﹣)mol•L﹣1,C的濃度為   mol•L﹣1.這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示,應為   mol•L﹣1•min﹣1

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