現(xiàn)有分別放置如圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片,腐蝕最慢的是()

    A.                     B.      C.   D.


考點(diǎn):  金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).

專題:  電化學(xué)專題.

分析:  電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快,金屬得到保護(hù)時(shí),腐蝕較慢,作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù),腐蝕快慢為:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕.

解答:  解:A中發(fā)生化學(xué)腐蝕,B中鋅作原電池正極,Zn被保護(hù),C中鋅作負(fù)極,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,加快鋅的腐蝕,D中鋅作電解池陰極,不易被腐蝕,

腐蝕快慢為:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕,

則腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)镃ABD,

故選D.

點(diǎn)評:  本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢,明確腐蝕快慢為:電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答,難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數(shù)    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,△H0(填“<”“>”“=”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1,則6s時(shí)c(A)=0.022 mol•L﹣1,C的物質(zhì)的量為  mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  ;

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為  (填正確選項(xiàng)前的字母):

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變      

b.氣體的密度不隨時(shí)間變

c.c(A)不隨時(shí)間改變    

d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在c(H+):c(OH)=1:2的水溶液中能大量共存的離子組是()

    A.                                 K+、Al3+、HCO3、SO42 B. Ca2+、NH4+、CO32、Cl

    C.                                 Na+、K+、NO3、ClO   D. Na+、Fe2+、I、SO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第ⅥA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族.

    A.             ①②                B. ①③            C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是()

    A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有氣泡冒出

    B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無色氣體產(chǎn)生

    C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

    D. 實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將鉑絲插入KOH溶液中做電極,并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣,形成一種燃料電池,在該電池反應(yīng)中,甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng),根據(jù)以上判斷:

(1)通甲烷的鉑絲為原電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為  

(2)該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是()

    A. x=10時(shí),溶液中有、Al3+、,且c()=c(Al3+

    B. x=20時(shí),溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:Al3++2SO42+2Ba2++4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O

    C. x=30時(shí),溶液中有Ba2+、、OH,且c(OH)>c(

    D. 滴加過程中,生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

    A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

    B. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L•s)”表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

    C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

    D. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是()

    A. 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

    B. 若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

    C. 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

    D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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