在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在Fe3+,同時(shí)又析出0.1mol Ag.則下列結(jié)論中不正確的是( 。
A、反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2
B、氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1mol Fe可還原2mol Fe3+
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題:元素及其化合物
分析:根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+,且存在Cu2+<Fe3+<Ag+,充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng),且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng):2Ag++Fe═Fe2++2Ag,2Fe3++Fe═3Fe2+,以此解答該題.
解答: 解:A.由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag,2Fe3++Fe═3Fe2+,可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+,而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,故A正確;
B.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+,根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,可知氧化性Cu2+<Fe3+,故B錯(cuò)誤;
C.氧化性Cu2+<Fe3+,則含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板,故C正確;
D.金屬鐵和三價(jià)鐵的反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,則1molFe可還原2molFe3+,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱,為解答該題的關(guān)鍵,結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì).
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)A→C的反應(yīng)類型是
 
;A~D中互為同分異構(gòu)體的是
 

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是
 

(4)由A生成C的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是( 。
A、Na+
B、HCO3-
C、Fe2+
D、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以純鋅、銅為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池探究實(shí)驗(yàn),以下實(shí)驗(yàn)記錄符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是( 。
A、鋅片逐漸有溶解并在鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極
C、把銅片換成石墨,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同
D、把稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒.我國(guó)納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛,它能保持長(zhǎng)期殺菌作用.若戊二醛是直鏈的(無(wú)支鏈),請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有(  )
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為:
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO,與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3.一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2:3,求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(  )
A、
5
16
B、
5
17
C、
5
13
D、
13
5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)
B、發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)畫出基態(tài)Fe原子價(jià)電子軌道表示式
 

(2)下列屬于非極性分子的是
 

A.CH2Cl2     B.BF3    C.H2O2     D.SO3    E.SO2     F.SiO2
(3)C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是
 

(4)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用
 
雜化.H3O+中H-O-H鍵角
 
H2O中H-O-H鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)
(5)向CoCl2溶液中滴加氨水,使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH36]2+.此時(shí)向溶液中通入空氣,得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示.把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液,則析出AgCl沉淀.經(jīng)測(cè)定,每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl.請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式(鈷的配位數(shù)為6):
 
,此配合物中Co的化合價(jià)為
 

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