在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3+，同時(shí)又析出0.1mol Ag．則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2
B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1mol Fe可還原2mol Fe3+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．
解答： 解：A．由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性Cu2+＜Fe3+，則含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板，故C正確；
D．金屬鐵和三價(jià)鐵的反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則1molFe可還原2molFe3+，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由A生成C的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體中的下列離子能夠調(diào)節(jié)血液酸堿性的是（　�。�
A、Na+
B、HCO3-
C、Fe2+
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以純鋅、銅為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池探究實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)記錄符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A、鋅片逐漸有溶解并在鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極
C、把銅片換成石墨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同
D、把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒．我國(guó)納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用．若戊二醛是直鏈的（無(wú)支鏈），請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為：
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、
5
16
B、
5
17
C、
5
13
D、
13
5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)
B、發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）畫出基態(tài)Fe原子價(jià)電子軌道表示式
 

（2）下列屬于非極性分子的是
 

A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
（3）C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是
 
．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角
 
H2O中H-O-H鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
 
，此配合物中Co的化合價(jià)為
 
．

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