下列說法正確的是( 。
A、氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)
B、發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的基本原理,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:基本概念與基本理論
分析:A.得電子多少與氧化性強(qiáng)弱無關(guān);
B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成;
C.吸熱反應(yīng)也可常溫下進(jìn)行;
D.相同類型的難溶物,溶解度小的其Ksp。
解答: 解:A.得電子多少與氧化性強(qiáng)弱無關(guān),而得電子的難易程度與氧化性強(qiáng)弱有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成,而發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如HCl溶于水發(fā)生電離,故B正確;
C.吸熱反應(yīng)也可常溫下進(jìn)行,如八水合氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)為常溫下發(fā)生的吸熱反應(yīng),反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系,故C錯(cuò)誤;
D.相同類型的難溶物,溶解度小的其Ksp小,如AgI、AgCl等,而不同類型的難溶物,溶解度小的Ksp不一定小,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查較綜合,涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量、溶解度與溶度積等,為高頻考點(diǎn),把握基本概念及常見的實(shí)例為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),在PbI2飽和溶液中,存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),若再加入少量PbI2固體,下列說法不正確的是( 。
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數(shù)Ksp不變
C、沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D、溶液中Pb2+和I-濃度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在含有Cu(NO32、Zn(NO32、Fe(NO33和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在Fe3+,同時(shí)又析出0.1mol Ag.則下列結(jié)論中不正確的是(  )
A、反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2
B、氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1mol Fe可還原2mol Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知稀H2SO4的濃度相等,有下列兩種裝置如圖,下列說法正確的是( 。
A、a、b均為原電池
B、c、d均為電解池
C、b池中Fe極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、d池中Cu極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是(  )
A、甲烷和氯氣取代:CH4+Cl2
光照
 CH2Cl2+H2
B、乙烯和水加成:CH2=CH2+H2
催化劑
加熱加壓
 CH3CH3O
C、苯酚鈉溶液中通少量CO2
D、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1 (NH42Fe(SO42溶液:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-
D、0.01mol?L-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液,其中能配制成功的是(  )
A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖,燒杯中的溶質(zhì)均足量,a、b、c、d、e均為石墨電極,通電一段時(shí)間后,a電極上有紅色物質(zhì)析出,以下說法正確的是( 。
A、e電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B、c電極周圍溶液變紅
C、A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D、B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì).工業(yè)上常用β-輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6,含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰,其生產(chǎn)流程如下:

已知Li2CO3微溶于水.請回答下列問題:
(1)寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)沉淀B的主要成分是
 
(寫化學(xué)式).
(3)蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí),需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、
 
 

(4)上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是
 

(5)金屬鋰用于鋰電池時(shí),常用FeF3作其正極的活性物質(zhì),F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備.在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng),而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器,其原因是
 
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
(6)金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣,其原理是:①2Li+H2=2LiH,②LiH+H2O=LiOH+H2↑.若已知LiH的密度為0.82g?cm-3,用金屬鋰吸收224L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng),則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1:
 
(精確到整數(shù)).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案