下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)
B、發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的基本原理,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．得電子多少與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成；
C．吸熱反應(yīng)也可常溫下進(jìn)行；
D．相同類型的難溶物，溶解度小的其Ksp�。�
解答： 解：A．得電子多少與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，而得電子的難易程度與氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，而發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如HCl溶于水發(fā)生電離，故B正確；
C．吸熱反應(yīng)也可常溫下進(jìn)行，如八水合氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)為常溫下發(fā)生的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；
D．相同類型的難溶物，溶解度小的其Ksp小，如AgI、AgCl等，而不同類型的難溶物，溶解度小的Ksp不一定小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量、溶解度與溶度積等，為高頻考點(diǎn)，把握基本概念及常見的實(shí)例為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在PbI2飽和溶液中，存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固體，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數(shù)Ksp不變
C、沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D、溶液中Pb2+和I-濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3+，同時(shí)又析出0.1mol Ag．則下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2
B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C、含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板
D、1mol Fe可還原2mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a、b均為原電池
B、c、d均為電解池
C、b池中Fe極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、d池中Cu極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）
A、甲烷和氯氣取代：CH4+Cl2
光照
 CH2Cl2+H2
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O 
催化劑
加熱加壓
 CH3CH3O
C、苯酚鈉溶液中通少量CO2：
D、實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.01mol?L-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（　�。�
A、e電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B、c電極周圍溶液變紅
C、A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D、B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復(fù)原狀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）沉淀B的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、
 
和
 
．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是
 
．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g?cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：
 
（精確到整數(shù)）．

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