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如圖，燒杯中的溶質均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質析出，以下說法正確的是（　�。�
A、e電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體
B、c電極周圍溶液變紅
C、A燒杯內Cu2+濃度降低
D、B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復原狀
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：a電極上有紅色物質析出，說明a為陰極，則b為陽極，c為陰極，d為陽極，e為陰極，電解池工作時陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，以此解答該題．
解答： 解：a電極上有紅色物質析出，說明a為陰極，則b為陽極，c為陰極，d為陽極，e為陰極，
A．e為陰極，電解氯化銅溶液時，陰極析出銅，故A錯誤；
B．c為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，可使酚酞變紅，故B正確；
C．A中陽極通過被氧化，陰極析出銅，溶液Cu2+濃度不變，故C錯誤；
D．B陽極析出氯氣，陰極析出氫氣，應通入氯化氫可恢復原狀，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫方法，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以純鋅、銅為電極，稀硫酸為電解質溶液進行原電池探究實驗，以下實驗記錄符合實驗事實的是（　　）
A、鋅片逐漸有溶解并在鋅片上有氣泡產生
B、電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極
C、把銅片換成石墨，實驗現象不相同
D、把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑得電子數越多其氧化能力越強
B、發(fā)生化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應
C、常溫下所有的吸熱反應都不能自發(fā)進行
D、兩種難溶物溶解度小的物質其Ksp一定也小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、由于Ag2S的溶度積常數遠小于AgCl的，因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液將會有黃色沉淀生成
B、按照分散質和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型
C、SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質量報告的指標
D、某無色溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　�。�
A、草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C、加熱氯化鐵溶液顏色變深
D、濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A�、贏2++C═C2++A
③B2++C═C2++B　④C2++D═D2++C
由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是（　　）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③還原性：A＞B＞C＞D         
④還原性：D＞C＞B＞A．
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）畫出基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式
 

（2）下列屬于非極性分子的是
 

A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
（3）C、N、O、F四種元素電負性從大到小的順序是
 
．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角
 
H2O中H-O-H鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）：
 
，此配合物中Co的化合價為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na+、Cl-、Br-的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO+H2O（g）?CO2+H2，達到平衡時，K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為
 
；K值為
 
．
（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為
 
．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）=c mol/L，a、b、c之間的關系式是
 
．

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