Question

11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)質(zhì)量差法，氯氣與溴化鈉反應(yīng)質(zhì)量減輕了2.225g可以求出溴化鈉的物質(zhì)的量，然后計算出溴化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量計算出氯化鈉的質(zhì)量為5.85g，最后計算出鈉離子、氯離子、溴離子物質(zhì)的量．

解答： 解：最后蒸干得到的固體為氯化鈉，質(zhì)量減少了（11g-8.775）g=2.225g，
則：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ △m
        2mol        （160-71）g=89g
         n             2.225g

2mol

n

=

89g

2.225g

，
解得：n=0.05mol，
混合物中溴化鈉的質(zhì)量為：103g/mol×0.05mol=5.15g，則氯化鈉的質(zhì)量為：11g-5.15g=5.85g，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，所以原溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.1mol=0.15mol，溴離子的物質(zhì)的量為0.05mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：所配原溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量分別為：0.15mol、0.1mol、0.05mol．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意掌握差量法在計算出的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．