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【題目】某校化學興趣小組欲制取SO2，并探究SO2與FeCl3溶液的反應。在圖中選用必要裝置完成實驗。

（1）所選裝置按氣流方向的連接順序為_________(填儀器接口的字母編號)。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________，發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_______；所配溶液需用鹽酸酸化，請結合離子方程式解釋原因: _______ 。

（4）實驗過程中觀察到裝置C中的實驗現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色，最終變成淺綠色。甲同學認為紅棕色的出現(xiàn)，可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體，再混合其他顏色導致；乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色，且具有較強的還原性，認為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認為____(填“甲”或“乙”)同學分析較為合理，原因為__________，驗證兩位同學結論的方法為____________。

【答案】 adeg 圓底燒瓶 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O 膠頭滴管 100ml容量瓶 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，鹽酸可抑制Fe3+水解乙實驗過程中并未促進Fe3+水解丁達爾效應

【解析】（1）按照氣體制備、性質(zhì)探究和尾氣處理連接即可。沒有必要除去水蒸氣，所以連接順序為adeg。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為圓底燒瓶，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O。

（3）配置溶液需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要膠頭滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用鹽酸酸化的原因為抑制Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

（4）乙同學分析的較為合理，原因為反應中溶液為酸性，Fe3+水解程度較小，不具備生成Fe(OH)3膠體的條件，驗證兩同學結論的方法為丁達爾效應。

練習冊系列答案

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【題目】溴化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結晶狀粉末，見光分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色，溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下：

實驗步驟：

①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2；

②溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾；

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌；

④在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6 g。

回答下列問題：

（1）步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________。

（2）步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________，控制反應在60℃條件下進行，實驗中可采取的措施是________________________。

（3）步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。

（4）裝置A中反應生成CuBr的離子方程式為__________________________；說明反應已完成的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

（5）本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是_____________________。

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【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是( )

A. 該元素原子中共有25個電子

B. 該元素原子核外有4個能層

C. 該元素原子最外層共有2個電子

D. 該元素原子M電子層共有8個電子

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【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. MOH為強堿，HA為弱酸

B. 水的電離程度:X=Y>Z

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH值均減小

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應:

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）維持體系溫度T不變，總壓強p恒定時，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________。

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(CH3CH3)=________。

③保持溫度不變，起始時向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分數(shù)為______(保留一位小數(shù))。

（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示:

其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

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(1)該反應的△H_______0(填“>”或“<”下同)。

(2)100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________；反應的平衡常數(shù)K的值為_________。反應達平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。