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11．下列變化中，不需破壞化學鍵的是（　　）
A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

分析 化學變化中及電離過程一定破壞化學鍵，原子晶體熔化也破壞化學鍵，非電解質的溶解、分子形態(tài)的變化中化學鍵不變，以此來解答．

解答 解：A．加熱氯化銨，分解生成氨氣和HCl，化學鍵斷裂和生成，故A不選；
B．干冰氣化，只發(fā)生形狀變化，只破壞分子間作用力，故B選；
C．食鹽熔化發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；
D．氯化氫溶于水，發(fā)生電離，破壞共價鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB2型共價化合物的是（　�。�
A．19和16B．6和8C．12和8D．10和2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g•cm-3．為了測定RX的分子量，實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀．
④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是冷凝回流，提高原料利用率．
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-離子．
（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據是滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（4）該鹵代烷的分子量是$\frac{143.5ab}{c}$（用含a、b、c的式子表示）．
（5）在步驟③中，如果加HNO3的量不足，則步驟④中測得的c值A．
A．偏大          B．偏小          C．不變              D．大小不定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與社會、生活和生產息息相關，以下敘述錯誤的是（　　）
A．科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣
B．貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
C．氫氣因具有高熱值、燃燒產物無污染等優(yōu)點而被看成是理想的綠色能源
D．燃燒樹枝取熱、將植物秸桿制沼氣、用淀粉制乙醇都是人們利用生物質能的方式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電．
（2）NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4═Na++HSO4-．
（3）請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式：用CO（g）還原1mol Fe2O3（s）放熱24.8KJFe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．9.2g有機物A充分燃燒后生成17.6gCO2和10.8g水，A在銅的催化作用下與氧氣反應生成B，B能繼續(xù)氧化生成C，A和C在濃硫酸作用下共熱能生成D，D與稀硫酸共熱又能生成A和C．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．B和D具有相同的最簡式
B．A、B、C均含C、H、O三種元素，且含氧量A＜B＜C
C．B能與銀氨溶液反應，生成光亮的銀鏡
D．A、C均能與金屬鈉反應生成氫氣，且等物質的量的A和C分別與足量鈉反應生成的氫氣A＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
（1）B所含官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）化合物G的分子式為C10H18O．化合物C的結構簡式為．
（3）反應②的反應類型為取代反應．反應③的反應類型為消去反應．
（4）寫出化合物G在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式，
（5）化合物E生成化合物F的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學反應方程式（　　）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（　�。�
A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學興趣小組為了探索鐵電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
1Mg、Fe稀鹽酸偏向Fe
2Fe、CuCuSO4溶液偏向Cu
3 Fe、石墨稀鹽酸？
根據上表中的實驗現象回答下列問題：
（1）實驗1溶液中氯離子向Mg（填“Mg”或“Fe”）極移動；
（2）實驗2中Fe為負（填“正”或“負”）極；
Cu電極反應式Cu2++2e-=Cu；
電池總反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）實驗3中電流計指針偏向石墨方向．

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